Question

已知298K時(shí)，Mg（OH）₂的容度積常數(shù)KK_sp=5.6×10^-12，MgCO₃容度積常數(shù)KK_sp=6.8×10^-6，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.0，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、298K時(shí)在水中溶解能力Mg（OH）₂弱于MgCO₃
• B、MgCO₃懸濁液中加入適量的燒堿溶液可以生成Mg（OH）₂沉淀
• C、沉淀溶解平衡時(shí)溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol?L^-1
• D、298時(shí)飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgCO₃溶液相比前者的c（Mg²⁺）大

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算判斷，溶度積常數(shù)越小，溶解度越��；
B、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，MgCO₃懸濁液中加入適量的燒堿會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化；
C、依據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)結(jié)合溶液PH計(jì)算氫氧根離子濃度，計(jì)算得到鎂離子濃度；
D、依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算分析．

解答： 解：A、298K時(shí)Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，Ksp=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=5.6×10^-12，c（Mg²⁺）=1.1×10^-4mol/L；MgCO₃的溶度積常數(shù)Ksp=6.8×10^-6．Ksp=c（Mg²⁺）c（CO₃^2-）=6.8×10^-6，得到c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol/L，則298K時(shí)在水中溶解能力Mg（OH）₂弱于MgCO₃，故A正確；
B、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，MgCO₃懸濁液中加入適量的燒堿會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成Mg（OH）₂沉淀，故B正確；
C、取適量的MgCl₂溶液加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)測(cè)得溶液的pH=13.0，溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，由氫氧化鎂溶度積常數(shù)計(jì)算鎂離子濃度，Ksp=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=5.6×10^-12 ，代入計(jì)算得到c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol/L，故C正確；
D、298K時(shí)Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，Ksp=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=5.6×10^-12，c（Mg²⁺）=1.1×10^-4mol/L；MgCO₃的溶度積常數(shù)Ksp=6.8×10^-6．Ksp=c（Mg²⁺）c（CO₃^2-）=6.8×10^-6，得到c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol/L，則298 K時(shí)飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgCO₃溶液相比前者的c（Mg²⁺）小，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，本題注意溶度積常數(shù)的利用，側(cè)重于考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力以及計(jì)算能力．