下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（   ）
A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
D．溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變大
B
A不正確，只有價(jià)電子才能成為自由電子。C不正確，還原性強(qiáng)弱只與失去電子的難易程度有關(guān)系，與多少無(wú)關(guān)。溫度越高，金屬導(dǎo)電性變小。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是
A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電
B．熔點(diǎn)10.32℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電
C．能溶于CS2，熔點(diǎn)444.6℃
D．熔點(diǎn)3550℃，很硬，不溶于水，不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（  ）
 
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B
通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高
Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C
金屬晶體具有良好的延展性
金屬晶體中的原子層可以發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電
P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是                                   ；
                                      ；
（2）基態(tài)B原子的電子排布圖為              ； BN中B元素的化合價(jià)為        ；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是          ，B原子的雜化軌道類(lèi)型為          ；
（4）已知： BF3 + NaF（過(guò)量）= NaBF4；化合物NaBF4含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為                              ；BF4－中F—B—F的鍵角是               ，B原子的雜化軌道類(lèi)型為              ，BF4－的立體構(gòu)型為             ；
（5）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的相互作用為          ，層間作用力為          。含1 mol BN的六方氮化硼晶體中含B-N的個(gè)數(shù)為       NA。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體，原子處于基態(tài)時(shí)A、B原子核外電子均成對(duì)，且核電荷數(shù)A>B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F均位于p區(qū)，D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三個(gè)能層，E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q

(1)寫(xiě)出A的基態(tài)核外電子排布式                     ；用最簡(jiǎn)式表示B、C形成合金的組成
          (用B、C元素符號(hào)表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長(zhǎng)為          。
(2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空間構(gòu)型不同且都具有對(duì)稱(chēng)性，則[C(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為             。[A(NH3)4]2+中A原子軌道的雜化方式為                         。
(3) 含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價(jià)離子中，所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個(gè)電子是由硫原子所得，則其電子式為             。
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53．4 L·mol-，則此時(shí)Q的組成為(寫(xiě)化學(xué)式)              ，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電說(shuō)明該晶體是離子晶體
B．原子晶體的原子間只存在共價(jià)鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力。
C．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)
D．任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由B2O3制備BN、BF3的化學(xué)方程式依次是______                     ___、
___                                            _______；
（2）BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)___            ___；
（3）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)____    _，層間作用力為_(kāi)___         ____；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是____           ___g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越高，現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：

（1）將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱(chēng)取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。
（2）用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm3。
①步驟（1）中A儀器最好用__________（儀器名稱(chēng)）。
②步驟（2）中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________
________________。
③能否用膠頭滴管代替步驟（2）中的滴定管__________；理由是____________________。
④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線測(cè)得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為a cm，則用上述測(cè)定方法測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)Na的表達(dá)式為Na=
__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終得到晶體的質(zhì)量為
A．等于1.06gB．大于 1.06g 而小于2.86g
C．等于2.86gD．大于2.86g

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同步練習(xí)冊(cè)答案