要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中，分離出較純凈的硝酸鉀，應把它們（ ）

A．溶解、過濾

B．制成熱的硝酸鉀飽和溶液，降溫后再過濾

C．制成溶液后直接蒸干

D．先溶解、再蒸發(fā)結晶，趁熱過濾

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3ClO-+4OH-═2RO4n-+3Cl-+5H2O，則RO4n-中R的化合價是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰二中高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和(NH4)2SO4溶液為原料，經(jīng)過一系列反應和操作后，合成了淺藍綠色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗。

Ⅰ.結晶水的測定：稱取7.84g淺藍綠晶體，加熱至100℃失去結晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68g。

Ⅱ.NH4+的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮氣，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣。蒸氨結束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸，到終點時消耗20.00mLNaOH溶液。

Ⅲ.鐵元素的測定：將上述實驗結束后三頸瓶中的物質(zhì)全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測得其質(zhì)量為1.6g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在實驗I中，不可能用到的實驗儀器是________（填正確答案標號）

A．燒杯 B．鐵架臺（帶鐵圈） C．坩堝 D．蒸發(fā)皿 E.酒精燈 F.干燥器 G.托盤天平

（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是____________。

（3）在實驗Ⅱ中，用NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸時，應使用______式滴定管；可使用的指示劑為_______；若在滴加氫氧化鈉溶液時有少量待測液濺出，會使測量值________。

（4）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是________________。

（5）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，該淺藍綠晶體的化學式為_____________，三頸瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西桂林中學高二上期中考試文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

A．金屬冶煉 B．燃放鞭炮 C． 食物腐敗 D．點制豆腐

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西桂林中學高二上期中考試理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用2-丙醇為有機原料制取1，2-丙二醇，其各步反應所屬的反應類型是

A．氧化→加成→水解 B．消去→加成→水解

C．水解→消去→加成 D．取代→水解→還原

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等。

I.（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)]中鐵元素的含量。

①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是： （填字母序號）。

②實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要 （填儀器名稱）。

Ⅱ．探究小組乙測定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb

常溫下，探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH計采集數(shù)據(jù), 溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。

（2）如圖:a＞7.0的理由是（用電離方程式表示） 。

（3）如圖，當加入稀鹽酸的體積為22.40mL時，此時溶液中c(Cl—) c(NH4＋)（填＜、＞或＝）。

當加入稀鹽酸的體積至b點溶液中離子濃度大小關系為_________。

（4）結合圖信息，計算氨水的濃度為 mol•L-1；寫出NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達式，Kb= 。

（5）關于該滴定實驗的說法中，正確的是 。

A. 錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果

B. 錐形瓶未用氨水進行潤洗會導致測得氨水的濃度偏低

C. 酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高

D. 滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測得氨水的濃度偏高

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑

B．鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

D．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl﹣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗題

I.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有 ；

（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①完成此實驗設計，其中：V1= ，V6= ，V9=

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

Ⅱ、某興趣組進行下列實驗測定某稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)，選用酚酞做指示劑。

操作①：取5.00 mL稀H2SO4溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋；

操作②：用0.1000 mol/LKOH標準溶液滴定；

操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KOH溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、20.40 mL。

請回答下列問題：

（4）如何判定滴定終點：______________________________________________。

（5）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有________(填序號)。

A．錐形瓶用待測液潤洗

B．量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用稀H2SO4溶液潤洗

C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紅色褪去

D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視

（6）分析數(shù)據(jù)，計算稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________ (保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第四次月考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關阿伏伽德羅常數(shù)NA說法錯誤的是

A．22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2 L氯氣(標準狀況)、23.0 g金屬鈉

C．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為10NA

D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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