常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱排列正確的是(    )
A． HX>HY>HZB．HY>HX>HZ
C． HZ>HY>HXD．HZ>HX>HY
A
由三溶液的pH值可判斷，三者均為強(qiáng)堿弱酸鹽：X-、Y-、Z-水解呈堿性；
“越弱越水解”，則鹽溶液的PH越大，水解生成的酸越弱
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列水解離子方程式正確的是：
A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．S2—+ 2H2OH2S + 2 OH—D．Cu2+ + 2H2O＝Cu(OH)2↓+ 2H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na+）>c（X—）。則：
（1）①中由水電離出的c（OH-）__  ②中由水電離出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在       種粒子。其中：c（HX）+c（X—）     0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請(qǐng)根據(jù)電荷守恒寫出一個(gè)用離子濃度表示的式子：                。
（3）上述混合液顯   性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在Fe3＋＋3H2O ?Fe(OH)3＋ 3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)且使溶液的pH值增大，可采取的措施為（   ）
A．加熱B．通HCl氣體C．加入FeCl3(固體)D．加入CuO(固體)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）有下列四種溶液（均無氣體逸出）
A．0.01mol/L的H2CO3溶液
B．0.01mol/L的NaHCO3溶液
C．0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHCO3溶液等體積混合液
D．0.02mol/L的NaOH與0.02 mol/L的NaHCO3溶液等體積混合液
　據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）
(1) c(H+) 最大的是______________； (2) c(H2CO3) 最大的是______________；
(3) c(HCO3－) 最大的是____________；(4) c(CO32－) 最大的是_____________；
(5) c(HCO3－) 最小的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，若等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法合理的是（   ）
A．反應(yīng)后HA溶液一定沒有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等
D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH—）一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11 mol·L－1
B．b點(diǎn)表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．b、d點(diǎn)表示的溶液中相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下，PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液［c(Na+)=0.1mol/L］中各離子濃度關(guān)系：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋２c(H2CO3)
D．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有     種粒子。
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是     和      。
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）- n（H+）=         mol。

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