氫離子濃度相同的等體積的兩份溶液A和B：A為鹽酸，B醋酸。分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是（    ）

①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A   ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量=b

④反應(yīng)過程的平均速率B>A ⑤鹽酸里有鋅剩余       ⑥醋酸里有鋅剩余

A.②④⑤    B.③④⑥       C.②③⑤     D.②③⑤⑥

答案：A

[解析] 醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，起始反應(yīng)時(shí)醋酸和鹽酸中c(H+)相同反應(yīng)速率A=B，②錯誤；又因?yàn)閏(CH3COOH) >c(HCl) ,在反應(yīng)過程中CH3COOH的c(H+)大于HCl中的c(H+)，故反應(yīng)的平均速率CH3COOH大于鹽酸，反應(yīng)所需時(shí)間鹽酸大于醋酸，④正確，①錯誤；由于放出氫氣的質(zhì)量相等，由Zn+2H+=Zn2++H2↑知參加反應(yīng)的鋅相等，③正確；由于等體積的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，故醋酸有剩余，則鹽酸里鋅有剩余。⑤正確，⑥錯誤。故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南京二模）選做題，本題有A、B兩題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中一題作答，并把所選題目對應(yīng)字母后的方框涂黑．若兩題都作答，將按A題評分．
A．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和
CO2
CO2
（填化學(xué)式），由此可以推知CN22-離子的空間構(gòu)型為
直線形
直線形
．
（2）尿素分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是
，其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵是
C
C
（填字母）
A．2個σ鍵          B．2個π鍵          C．1個σ鍵、1個π鍵
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
分子間氫鍵
分子間氫鍵
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（4）CaO晶胞如圖A所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
6
6
．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
．
B．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表．請回答有關(guān)問題．
化合物 密度/g?cm-3 沸點(diǎn)/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1 ∞
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)．
（1）本實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
、
CH2=CHCH2CH3
CH2=CHCH2CH3
．
（2）實(shí)驗(yàn)中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是：
用分水器及時(shí)移走反應(yīng)生成的水，減少生成物的濃度；
用分水器及時(shí)移走反應(yīng)生成的水，減少生成物的濃度；
、
使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗  ②蒸餾  ③用無水MgSO4干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是
C
C
（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾．
1．出圖中儀器A的名稱
冷凝管
冷凝管
．冷卻水從
下
下
口進(jìn)入（填字母）．
2．②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在
126.1℃
126.1℃
左右．
Ⅲ．計(jì)算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸正丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，計(jì)算乙酸正丁酯的產(chǎn)率
79.4%
79.4%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

CH3CH2OH、CH3COOH和NaOH都是中學(xué)化學(xué)的常用試劑．請回答下列問題：
（1）①乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，但前者的熔點(diǎn)高于后者．原因是
乙酸分子間能形成氫鍵
乙酸分子間能形成氫鍵
．
②在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇能加快反應(yīng)的速率．原因是
乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，從而增大了溶液的接觸面
乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，從而增大了溶液的接觸面
．
③將在空氣中灼燒成紅熱的銅絲伸入無水乙醇中，銅絲立即變?yōu)榧t色．請用化學(xué)方程式表示銅絲變紅的原因
CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
 CH3CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
  △  
.
 
 CH3CHO+Cu+H2O
．
（2）用0.1mol/LNaOH溶液測定CH3COOH的物質(zhì)的量濃度，堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗后即加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，經(jīng)“必要”操作后，進(jìn)行滴定．
①此處的“必要”操作是指
除去滴定管尖嘴部分的氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿溶液；調(diào)節(jié)液面高度到“0”或“0”刻度以下
除去滴定管尖嘴部分的氣泡，使滴定管尖嘴部分充滿溶液；調(diào)節(jié)液面高度到“0”或“0”刻度以下
．
②選用的指示劑是
酚酞
酚酞
．
③滴點(diǎn)終點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
．
（3）無水醋酸鈉和NaOH固體混合加熱時(shí)能生成CH4，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3COONa+NaOH
△
Na2CO3+CH4↑
CH3COONa+NaOH
△
Na2CO3+CH4↑
，利用此反應(yīng)制備CH4的裝置與制備
NH3或O2
NH3或O2
相同．
（4）乙醇和乙酸在濃硫酸存在下反應(yīng)生成具有香味的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
，用濃硫酸作催化劑可能造成
發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生SO2等有毒氣體
發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生SO2等有毒氣體
等問題（答兩條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省長郡中學(xué)2012屆高三第五次月考化學(xué)試題 題型：043

根據(jù)下列信息，回答下題．

乙酰水楊酸(AsPirin)是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾�。阴Ｋ畻钏崾且环N有機(jī)弱酸，Ks＝10－3，其結(jié)構(gòu)簡式為：，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列問題：

(1)

(1)人體胃液的pH為1，人吃了該藥劑后，胃液中c()/c()＝________．

(2)乙酰水楊酸可溶于NaOH或Na2CO3等堿性溶液中，并生成為水楊酸鹽和乙酸鹽．其溶解反應(yīng)式可表示為：

＋3OH－＋CH3COO－＋2H2O

為了測定片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法．步驟為：稱取10片藥物(設(shè)質(zhì)量為Wa/g)，研細(xì)混勻后，將藥粉置于錐形瓶中，加入V1/mL(過量)的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度c1/mol·L－1)，于水浴上加熱反應(yīng)完全后，再用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度c2/mol·L1)回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2/mL．已知：乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2 g·mol－1；水楊酸的Ka2＝10－13．

(Ⅰ)以酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)的pH為________；

(Ⅱ)滴定過程的離子方程式有：________；

(Ⅲ)關(guān)于該返滴法滴定操作下列說法完全錯誤的是________(填序號)；

A．用過量NaOH目的是將酯基水解

B．用酚酞做指示劑能控制終點(diǎn)為酚鈉鹽變?yōu)榉恿u基，而羧酸鈉鹽沒有參加的

C．滴定操作時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

D．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色

(Ⅳ)該實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有________；

(Ⅴ)寫出每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量(W/g片)的表達(dá)式為________．

(2)

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下路線合成乙酰水楊酸：

已知：A屬于芳香族化合物，相對分子質(zhì)量為92；苯環(huán)上的烴基易被酸性高錳酸鉀氧化成羧基．

(1)C中的官能團(tuán)名為：________．

(2)寫出A→B和C→D的反應(yīng)類型：________．

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式________．

(4)E是一種具有八元環(huán)的內(nèi)酯，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：________．

(5)請從有機(jī)反應(yīng)的特點(diǎn)寫出該合成路線的缺陷：________．

(6)C的同分異構(gòu)體中和C具有相同官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式________．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省高淳高級中學(xué)2008屆高三質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：022

下圖是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素，請回答下列問題：

(1)上述所列元素的原子中，最外層電子層上只有兩個電子的是________(填“元素符號”)；

(2)下列敘述正確的是________(填字母序號)；

a．K的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿

b．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于H的氫化物的熱穩(wěn)定性

c．F與H形成化合物水溶液的pH大于F與I形成化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性H弱于I

d．MA2E分子中M原子采取SP2雜化方式

e．N的電子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2

(3)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測DA4+離子的空間構(gòu)型________，ME2的空間構(gòu)型________；

(4)元素F和元素I形成的化合物是________晶體(填晶體類型)，下圖為該晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請?jiān)趫D中用實(shí)心球(●)和空心球(○)分別表示元素F和元素I所在位置．

(5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3．

則綠色晶體的化學(xué)式為________，該配合物中的配位體為________．

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