一個電池的總反應(yīng)的離子方程式是，該反應(yīng)的原電池的正確組成是

[　　]

A．正極Zn負(fù)極Cu　電解質(zhì)溶液

B．正極Cu負(fù)極Zn　電解質(zhì)溶液

C．正極Cu負(fù)極Zn　電解質(zhì)溶液

D．正極Fe負(fù)極Zn　電解質(zhì)溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O；鎳鎘堿性充電電池在放電時，其
正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問題：
（1）鉛蓄電池在放電時的負(fù)極反應(yīng)為
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
，其在充電時陽極反應(yīng)為
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
；
（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
；
（3）上述兩種電池使用一段時間后，一個內(nèi)阻明顯增大，而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是
鉛蓄電池放電時離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時離子濃度不變
鉛蓄電池放電時離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時離子濃度不變
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，電池的總反應(yīng)的離子方程式是
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

負(fù)極反應(yīng)式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
；
正極反應(yīng)式是：
2Ag++2e-=2Ag
2Ag++2e-=2Ag
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）已知：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4  
放電
充電
    2H2O+2PbSO4；
鎳鎘堿性充電電池在放電時，其：
正極反應(yīng)為：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問題：
（1）鉛蓄電池在放電時的負(fù)極反應(yīng)為
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
，其在充電時陽極反應(yīng)為
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
；
（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
；
（3）上述兩種電池使用一段時間后，一個內(nèi)阻明顯增大，而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是
鉛蓄電池放電時離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時離子濃度不變
鉛蓄電池放電時離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時離子濃度不變
；
（4）如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4
2
2
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該電池的正確組成是（　　）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案