【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是( )
A.Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強
B.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時,產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
C.相同溫度下,Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D.物質(zhì)的量濃度相同時,Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小
【答案】A
【解析】
A、NaHCO3與Na2CO3相比,NaHCO3的熱穩(wěn)定性差,受熱易分解,選項A正確;
B、設質(zhì)量都是106g,則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、mol,根據(jù)Na2CO3~CO2,NaHCO3~CO2,產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、mol,產(chǎn)生氣體質(zhì)量不相同,選項B錯誤;
C、相同溫度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,選項C錯誤;
D、Na2CO3水解程度比NaHCO3大,物質(zhì)的量濃度相同時,碳酸鈉溶液堿性較大,則物質(zhì)的量濃度相同時,Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大,選項D錯誤;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.0.1mol Fe與100mL 1mol·L-1鹽酸充分反應,溶液中的Fe2+數(shù)目為0.1NA
B.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含SO42-數(shù)目為0.1NA
C.常溫常壓下,1.8g H2O中含有的分子數(shù)為0.1NA
D.33.6LNO2和足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中,其產(chǎn)生的有關離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質(zhì)量的關系如下圖所示:
若反應過程中生成的氣體為NO,溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題:
(1)X表示的變化離子是_______________(填離子符號)。
(2)OA段發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________。
(3)稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是________________
(4)該硝酸的濃度是_____________mol·L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如下圖,下列說法正確的是
已知:①室溫下,0.1 mol· L-1 H2C2O4的pH=1.3 ;0.1 mol· L-1NaHC2O4的pH=2.8
②草酸鈣(Ca C2O4)難溶于水;
A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有:H2C2O4、HC2O4-、C2O42-
B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
C.向H2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O
D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀:2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O42-
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【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題
(1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_________mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_______g。
(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為___________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀________mol。
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【題目】取某固體樣品,進行如下實驗:
①取a g樣品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液,未產(chǎn)生渾濁;
②取20mL溶液,加入足量氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4后分層,下層為橙紅色;
③將②中溶液分液后,在上層溶液加入足量和鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀4.66g;
④另取10mL原溶液,加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標準狀況下448mL氣體;
該固體樣品可能是( )
A. NH4Cl NaBr (NH4)2SO4
B. CuBr2 NaCl (NH4)2SO3
C. NaBr Na2CO3 (NH4)2SO4
D. NaCl NaBr (NH4)2SO3
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【題目】某學習小組對SO2使溶液褪色的機理進行探究。
I.SO2氣體的制備和性質(zhì)初探
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式____________。
(2)裝置B中的試劑x是____________。
(3)小組同學觀察到C、D中溶液均褪色,通過檢驗C溶液中有SO42-,得出C中溶液褪色的原因是____________。
II.小組同學通過實驗繼續(xù)對D中品紅溶液褪色進行探究。
(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒(分別取2 mL試劑a,滴加2滴品紅溶液)
裝置 | 序號 | 試劑a | 實驗現(xiàn)象 |
i | 0.1 mol/L SO2溶液(pH=2) | 紅色逐漸變淺,之后完全褪色 | |
ii | 0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 ) | 紅色立即變淺,之后完全褪色 | |
iii | 0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10) | 紅色立即褪色 | |
iv | pH=2H2SO4溶液 | 紅色無明顯變化 | |
v | 試劑a | 紅色無明顯變化 |
①實驗 iii中Na2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結合化學用語分析解釋)。
②對比實驗iii 和v,可以排除在該實驗條件下OH-對品紅褪色的影響,則試劑a可能
是__________溶液。
查閱資料:品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應前后物質(zhì)如下:
③通過上述實驗探究并結合資料,小組同學得出結論:一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________;二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結構有關。
(5)驗證SO2使品紅褪色反應的可逆性
①甲同學加熱實驗i褪色后的溶液,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,紅色恢復,從化學平衡移動角度解釋紅色恢復的原因__________。
②乙同學向?qū)嶒?/span>i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10,生成白色沉淀,溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。
③丙同學利用SO2的還原性,運用本題所用試劑,設計了如下實驗,證實了SO2使品紅褪色反應的可逆:則試劑Y是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】原子團SCN化合價為-1價,在很多方面跟鹵素原子相似,因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl-<Br-<SCN-<I-,又知氧化性I2>S,下列反應不正確的是( )
A. (SCN)2+2Br-=Br2+2SCN-
B. (SCN)2+H2S=2H++2SCN-+S↓
C. 4H++2SCN-+MnO2Mn2++(SCN)2↑+2H2O
D. (SCN)2+2I-=2SCN-+I2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱條件下讓其充分反應后,對所得固體進行測定,發(fā)現(xiàn)Na2O2無剩余,則所得固體的物質(zhì)的量(n)為
A.1mol<n<2molB.1mol<n<4mol
C.2mol<n≤4molD.1mol<n≤4mol
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