【題目】有關Na2CO3NaHCO3的敘述中正確的是(

A.Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性強

B.相同質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3與足量鹽酸作用時,產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

C.相同溫度下,Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

D.物質(zhì)的量濃度相同時,Na2CO3溶液的pHNaHCO3溶液的小

【答案】A

【解析】

A、NaHCO3Na2CO3相比,NaHCO3的熱穩(wěn)定性差,受熱易分解,選項A正確;

B、設質(zhì)量都是106g,則Na2CO3NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、mol,根據(jù)Na2CO3CO2,NaHCO3CO2,產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、mol,產(chǎn)生氣體質(zhì)量不相同,選項B錯誤;

C、相同溫度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,選項C錯誤;

D、Na2CO3水解程度比NaHCO3大,物質(zhì)的量濃度相同時,碳酸鈉溶液堿性較大,則物質(zhì)的量濃度相同時,Na2CO3溶液的pHNaHCO3溶液的大,選項D錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.0.1mol Fe100mL 1mol·L1鹽酸充分反應,溶液中的Fe2數(shù)目為0.1NA

B.0.1mol·L1(NH4)2SO4溶液中含SO42數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下,1.8g H2O中含有的分子數(shù)為0.1NA

D.33.6LNO2和足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中,其產(chǎn)生的有關離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質(zhì)量的關系如下圖所示:

若反應過程中生成的氣體為NO,溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題:

1X表示的變化離子是_______________(填離子符號)。

2OA段發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________

3)稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是________________

4)該硝酸的濃度是_____________mol·L1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,在實驗研究和化學工業(yè)中應用廣泛。草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如下圖,下列說法正確的是

已知:①室溫下,0.1 mol· L-1 H2C2O4pH=1.3 ;0.1 mol· L-1NaHC2O4pH=2.8

②草酸鈣(Ca C2O4)難溶于水;

A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有:H2C2O4、HC2O4-、C2O42-

B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C.H2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

D.NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀:2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4 +2H2O+C2O42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.2 LNaCl、MgCl2CaCl2組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,回答下列問題

1)該混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_________mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_______g。

2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為___________mol,將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Ca2的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1。

3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,可得到沉淀________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取某固體樣品,進行如下實驗:

①取a g樣品,加足量水充分溶解,得澄清透明溶液,未產(chǎn)生渾濁;

②取20mL溶液,加入足量氯水,無氣體產(chǎn)生,再加入CCl4后分層,下層為橙紅色;

③將②中溶液分液后,在上層溶液加入足量和鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀4.66g;

④另取10mL原溶液,加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標準狀況下448mL氣體;

該固體樣品可能是(

A. NH4Cl NaBr (NH4)2SO4

B. CuBr2 NaCl (NH4)2SO3

C. NaBr Na2CO3 (NH4)2SO4

D. NaCl NaBr (NH4)2SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組對SO2使溶液褪色的機理進行探究。

ISO2氣體的制備和性質(zhì)初探

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式____________。

(2)裝置B中的試劑x____________。

(3)小組同學觀察到CD中溶液均褪色,通過檢驗C溶液中有SO42-,得出C中溶液褪色的原因是____________。

II.小組同學通過實驗繼續(xù)對D中品紅溶液褪色進行探究。

(4)探究使品紅褪色的主要主要微粒(分別取2 mL試劑a,滴加2滴品紅溶液)

裝置

序號

試劑a

實驗現(xiàn)象

i

0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

紅色逐漸變淺,之后完全褪色

ii

0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )

紅色立即變淺,之后完全褪色

iii

0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

紅色立即褪色

iv

pH=2H2SO4溶液

紅色無明顯變化

v

試劑a

紅色無明顯變化

①實驗 iiiNa2SO3溶液顯堿性的原因_____________(結合化學用語分析解釋)。

②對比實驗iii v,可以排除在該實驗條件下OH-對品紅褪色的影響,則試劑a可能

__________溶液。

查閱資料:品紅與SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反應前后物質(zhì)如下:

③通過上述實驗探究并結合資料,小組同學得出結論:一是使品紅溶液褪色的主要微粒是________;二是品紅溶液中顏色變化主要與其分子中的________結構有關。

(5)驗證SO2使品紅褪色反應的可逆性

①甲同學加熱實驗i褪色后的溶液,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,紅色恢復,從化學平衡移動角度解釋紅色恢復的原因__________

②乙同學向?qū)嶒?/span>i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10,生成白色沉淀,溶液變紅。寫出生成白色沉淀的離子方程式___________。

③丙同學利用SO2的還原性,運用本題所用試劑,設計了如下實驗,證實了SO2使品紅褪色反應的可逆:則試劑Y__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子團SCN化合價為-1價,在很多方面跟鹵素原子相似,因此稱為擬鹵素。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為ClBrSCNI,又知氧化性I2S,下列反應不正確的是(  )

A. (SCN)22Br=Br22SCN

B. (SCN)2H2S=2H2SCNS↓

C. 4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22H2O

D. (SCN)22I=2SCNI2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱條件下讓其充分反應后,對所得固體進行測定,發(fā)現(xiàn)Na2O2無剩余,則所得固體的物質(zhì)的量(n)為

A.1moln2molB.1moln4mol

C.2moln≤4molD.1moln≤4mol

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