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16．據(jù)探測月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸可作為核聚變材料的${\;}_{2}^{3}$He．下列有關${\;}_{2}^{3}$He的說法正確的是（　　）
A．質量數(shù)為2B．質子數(shù)為2C．質子數(shù)為3D．質量數(shù)為1

分析 原子符號中左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：${\;}_{2}^{3}$He的質子數(shù)為2，質量數(shù)為3，故選B．

點評 本題考查了原子符號的表示意義，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
（1）A 中所含官能團的名稱是羧基、羰基．
（2）B 在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式為．寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式．
①核磁共振氫譜有2個吸收峰．②能發(fā)生銀鏡反應
（3）C→D的化學方程式，該轉化中涉及到反應類型為消去反應；該反應的副產物中與D 互為同分異構體的化合物的結構簡式為．
（4）試劑Y的結構簡式為CH3MgBr．
（5）通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是Na和NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經 2s （秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A．用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol•L-1•s-1
C．2 s 時物質A的轉化率為70%
D．2 s 時物質B的濃度為1.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．波士頓大學的研究學者用HCOOH、H2S、NH3、CO2、H2O、NH4HCO3、N2等物質，借助計算機模擬原始的新陳代謝，以支持“現(xiàn)代生物源自礦物地球化學”這一觀點．下列說法正確的是（　　）
A．H2S沸點比H2O高B．NH3和CO2均屬于弱電解質
C．NH3（l）氣化為NH3（g）放出熱量D．HCOOH能與NH4HCO3反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．英國科學家發(fā)明的尿素微生物電池的反應為：2CO（NH2）2+3O2═2CO2+2N2+4H2O，電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置能夠在高溫下工作
B．微生物促進了反應中電子的轉移
C．裝置工作時，電能轉變?yōu)榛瘜W能
D．裝置工作時，電子由電極a沿導線流向電極b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（　　）
A．Cl2和 KClB．SiO2 和 CO2C．CH4和 H2OD．KCl和 HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．將1molNH4NO3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L甲烷中含有的C-H鍵數(shù)目為3NA
C．25℃時，pH=2的硫酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.01NA
D．1molFe與1molCl2充分反應轉移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物
B．淀粉遇碘溶液變藍
C．正丁烷和異丁烷互為同分異構體
D．天然氣的主要成分是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是25℃時三種弱酸的電離平衡常數(shù)：
化學式HA（A代表某種酸根）HNO2H2CO3
KaKa=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
回答下列問題：
（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（2）NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）A-、CO32-、HCO3-在水中結合H+的能力由大到小的順序為CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-．
（4）25℃時，等物質的量濃度的HA和NaA的混合溶液呈堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），解釋HA和NaA的混合溶液呈堿性的原因A-離子水解程度大于HA電離程度．
（5）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
（6）某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗．

①充分反應后a試管中大量存在的離子是Na+、Cl-．
②用離子方程式表示b試管中發(fā)生的反應2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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