W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說法正確的是（　�。�
W單質(zhì)是淡黃色固體
X在地殼中的含量居第二位
Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
Z第三周期原子半徑最小的金屬
A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
C、離子半徑：Z＞W(wǎng)
D、Z的氧化物中含有非極性共價鍵
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z是短周期元素，W單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S；X在地殼中的含量居第二位，則X為Si；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
，若Y處于第二周期，令最外層電子數(shù)為a，則（2+a）×
2
3
=a，解得a=4，為碳元素，若Y處于第三周期，令最外層電子數(shù)為a，則（2+8+a）×
2
3
=a，解得a=20，不符合題意，故Y為碳元素；Z是第三周期原子半徑最小的金屬，則Z為Al，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：W、X、Y、Z是短周期元素，W單質(zhì)是淡黃色固體，則W為S；X在地殼中的含量居第二位，則X為Si；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
，若Y處于第二周期，令最外層電子數(shù)為a，則（2+a）×
2
3
=a，解得a=4，為碳元素，若Y處于第三周期，令最外層電子數(shù)為a，則（2+8+a）×
2
3
=a，解得a=20，不符合題意，故Y為碳元素；Z是第三周期原子半徑最小的金屬，則Z為Al，
A．非金屬性S＞Si，故氫化物穩(wěn)定性H2S＞SiH4，故A錯誤；
B．X為Si、Y為C，非金屬性C＞Si，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X，故B正確；
C．S2-離子比Al3+多一個電子層，故離子半徑S2-＞Al3+，故C錯誤；
D．鋁的氧化物為氧化鋁，為離子化合物，不含有非極性共價鍵，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)，食品添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量．某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO2
（1）測定溶液pH
用PH試紙分別測定0.1mol?L-1兩種鹽溶液的PH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式解釋）．NaNO2溶液中c（HNO2）=
 
（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）
（2）沉淀法
取2mL0.1mol?L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．
該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10-8 （mol?L-1）2； Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2
則反應(yīng)AgNO2（s）+Cl-（aq）═AgCl（s）+NO2-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 

（3）氧化法
取2mL0.1mol?L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴酸性KMnO4溶液．使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
㈡NaNO2性質(zhì)探究
該興趣小組同學(xué)用下圖裝置探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分．

已知：氣體液化的溫度：NO2 21℃、NO-152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→
 
→
 
→
 
→
 
；組裝好儀器后，接下來進(jìn)行的操作是
 
．
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣．
（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體．
①如何確認(rèn)A中產(chǎn)生氣體是否含有NO
 
．（寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
②裝置E的作用是
 
．
③若向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　　）
A、Na與水反應(yīng)時增大水的用量
B、將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗
C、在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)
D、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、構(gòu)成分子晶體的微粒一定含有共價鍵
B、完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
D、所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A、氯化鈉的電子式為?
B、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：
D、N2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是（　　）
A、C3H8與C5H12
B、C4H6與C5H8
C、和
D、C2H2與C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列數(shù)據(jù)：
物   質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3
乙   醇-114780.789
乙   酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
濃H2SO43381.84
實驗室制乙酸乙酯的主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到試管所盛飽和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞試液）上方2mm～3mm處，③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時停止加熱，撤出導(dǎo)管并用力振蕩，然后靜置待其分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．請同學(xué)們回答下列問題：
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是
 
．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，濃H2SO4的作用是
 
．
（3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因
 
．
（4）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是
 

（5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（　�。�
A、三氯甲烷B、己烷
C、乙醇D、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖．

已知：（Ⅰ）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個取代基時，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子．使新取代基進(jìn)入它的鄰、對位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有-COOH、NO2等；
（Ⅱ）R-CH=CH-R′
O2．Zn/H2O
R-CHO+R′-CHO
（Ⅲ）氨基（-NH2）易被氧化；硝基（-NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH2）
回答下列問題：
（1）X、Y各是下列選項中的某一項，其中Y是
 
．（填寫序號）
A．Fe和鹽酸    B．酸性KMnO4溶液    C．NaOH溶液
（2）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出物質(zhì)F的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）對物質(zhì)C的下列說法中，正確的是
 
（填寫序號）．
A．能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)
（4）寫出反應(yīng)④⑦的化學(xué)方程式．
 
．

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