4．在Na2SO4和K2SO3混合溶液中，當(dāng)c（Na+）=0.2mol•L-1，c（SO42-）=x mol•L-1，c（K+）=y mol•L-1時，x與y的關(guān)系是（　　）
A．x=y+0.2B．x=$\frac{y}{2}$C．x=0.1+$\frac{y}{2}$D．x=y

分析 溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：c（Na+）+c（K+）=2c（SO42-）．

解答 解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（K+）=2c（SO42-），則：0.2+y=2x，即x=0.1+$\frac{y}{2}$，故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出符合下列要求的所有有機物的同分異構(gòu)體：
①0.2mol有機物完全燃燒，消耗2.1mol O2，只生成CO2和H2O且物質(zhì)的量分別為1.8mol和1.0mol；
②屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上有兩個取代基；
③苯環(huán)上的一元取代物只有二種；
④紅外光譜顯示分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基，有一COO一結(jié)構(gòu)；
⑤不能與NaHCO3溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．0.1mol•L-1的硫酸20mL與0.2mol•L-1的硫酸10mL混合，求混合溶液的物質(zhì)的量濃度．（提示：混合后體積可以看作兩溶液的體積加和）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中含有的分子數(shù)相等的是（　�。�
①0.1mol CO；
②9.8g H2SO4；
③1g H2O；
④1.6g O2．
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液V mL，則下列說法中正確的是（　�。�
A．該溫度下KOH的溶解度為$\frac{2a}{1-2a%}$g
B．原溶液的質(zhì)量為3mg
C．可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度
D．保持溫度不變，向原溶液中加入2a g KOH可達(dá)飽和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某玻璃廠備有碳酸鈣250t，純堿375t，二氧化硅1200t，計算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃多少t？（普通玻璃的成分Na2O：13%．CaO：11.7%，SiO2：75.3%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、增大吸收液濃度等．（回答兩點即可）
（2）“反應(yīng)1”的離子方程式是2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．
（3）“反應(yīng)2”的氧化劑是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2．
（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是常壓蒸發(fā)溫度過高，亞硫酸鈉容易分解．
（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實驗如下：
a．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，重復(fù)2次，測得平均值為V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為滴加最后一滴液體時溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色．
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{22.625cV}{m}$% （用含m、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鹽在能源．環(huán)保等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種．
方法一：濕法．工藝流程如圖1．

（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)式）．
（2）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出；用異丙醇洗滌的目的是洗去高鐵酸鉀晶體表面的KOH和其他雜質(zhì)，得到純產(chǎn)品高鐵酸鉀．
方法二：干法．把Fe2O3．KNO3．KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物．
（3）在干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
Ⅱ．高鐵酸鉀不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中．如圖2是高鐵電池的實驗裝置：
已知放電后，兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物．

（4）該電池放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)是FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-；
（5）若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為：Fe（OH）3+3e-=Fe+3OH-（或FeOOH+3e-+H2O=Fe+3OH-）．
（6）已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是形成閉合電路．此鹽橋中陰離子的運行方向是：左池到右池；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是K+和H+．
（7）如圖3為高鐵電池電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長．工作電壓穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾
B．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中
C．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并攪拌均勻
D．為減小溶液配制誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用

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