17．下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是（　�。�
A．用蒸餾法從海水中制淡水B．從鋁土礦中制取金屬鋁
C．在高溫下黏土燒制陶瓷D．用石油催化裂解制乙烯

分析 A．用蒸餾法從海水中制淡水沒有新物質生成；
B．從鋁土礦中制取金屬鋁有新物質鋁生成；
C．在高溫下黏土燒制陶瓷有新物質生成；
D．用石油催化裂解制乙烯有新物質乙烯生成．

解答 解：A．用蒸餾法從海水中制淡水沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；
B．從鋁土礦中制取金屬鋁有新物質鋁生成，屬于化學變化，故B錯誤；
C．在高溫下黏土燒制陶瓷有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；
D．用石油催化裂解制乙烯有新物質乙烯生成，屬于化學變化，故D錯誤．
故選A．

點評 本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中既有利于增大反應速率又有利于提高CO轉化率的是D．
A．隨時將CH3OH與反應混合物分離
B．降低反應溫度
C．增大體系壓強
D．使用高效催化劑
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
①在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是270℃
②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù) K=4L2•mol-2．
（3）在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度（mol•L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是增大H2的濃度；且該條件所改變的量是增大了0.1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗是化學研究的基礎，下列實驗裝置，試劑選用或慚怍正確的是（　　）
A．
除去CO2中的HCl		B．
干燥Cl2		C．
稀釋濃硫酸		D．
分離乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組高于一定能在制定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=14的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．中性溶液中：Fe2+、K+、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$
C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、Na+、${NO}_{3}^{-}$、Cl-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯化鈉在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛應用．

（1）某學生制作了一種家用消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，裝置如圖1所示，通電時，為使Cl2被充分吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，該裝置中電解α的名稱為負極．
（2）氯堿工業(yè)中，利用陽離子交換膜（陽離子能通過交換膜，陰離子和氣體分子不能通過）電解飽和食鹽水以制取的NaOH和氯氣的原理如圖2所示：
①溶液A的溶質是NaOH．
②電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
③圖2中陽離子交換膜的作用為既能防止氯氣和氫氣混合產(chǎn)生爆炸，還可以避免氯氣和氫氧化鈉之間的反應．
（3）工業(yè)上可在調控不同pH的條件下，利用無隔膜電解法獲得NaClO3和NaClO，已知在濃食鹽水中有效氯（Cl2、HClO、ClO-）濃度分布于pH關系如圖3所示：
①已知：2HClO+ClO-=ClO3-+2Cl-+2H+，若欲利用無隔膜電解法制備NaClO3，應控制溶液的pH在7-7.5范圍內．制備過程中，向電解液中加入一定量的Na2Cr2O7能起自動調節(jié)酸堿度作用，其原理是（用離子方程式表示）Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
②無隔膜電解法制備NaClO時，應控制溶液pH＞10，若pH過大，則陽極就有O2生成，其電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室制Cl2的反應為：Mn02+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．Mn02是還原劑B．HCl被氧化
C．Mn02發(fā)生氧化反應D．4molHCl參加反應則轉移4mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們互不同族，Q的一種同位素常用于文物年代鑒定，X、Y、Z的原子半徑逐漸減小，w的單質是最穩(wěn)定的雙原子分子，X與Y質子數(shù)之和是W原子核外電子數(shù)的4倍．下列說法正確的是：（　�。�
A．W的簡單氣態(tài)氰化物比Y的穩(wěn)定
B．XZ2與QY2中含有j的化學鍵類型相同
C．元素Q、Y的單質均只存在兩種同素異形體
D．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22g由N2O于CO2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為1.5NA
B．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
C．0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.3NA
D．標準狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中 B與C同周期，D與E、F同周期，A與D 同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1 ）若E為與強堿溶液能發(fā)生反應的金屬元素，則C、D、E、F四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+ （用離子符號表示）．
（2 ）由A、B兩種元素形成的化合物B2A 4可以與O2、KOH溶液形 成原電池（B2 A4與O2 反應生成B2和A2O），則該原電池放電時，負極的電極方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．用該原電池提供的能量用惰性電極電解 200mL1mol•L-1CuSO4溶液，當消耗 0.2molB2A 4時，若要使電解液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質？（填質量和化學式）．19.6g、Cu（OH）2
（3 ）由B、C兩種元素形成的化合物BC2和 B2 C 4存在如下平衡：2BC2 （ g ）?B2C 4（g ）△H＜0，在溫度分別為T1、T 2時，平衡體系中BC2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c
B．a(chǎn)、c兩點BC2的轉化率：a＞c
C．b、c兩點混合氣體的顏色：b點比c點的深
D．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法
（4 ）500℃、30MPa下，A單質和B單質置于密閉容器中充分反應生成 BA3（g ），消耗1.5molA單質和0.5molB單質，并放熱46kJ，則該反應的熱化學方程式為N2 （g）+3H2（g）=2 NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（5 ）由A、C、D、F四種元素形成的化合物DAFC 3（已知 A2 FC3的 Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8 ）．則0.1mol•L -1的DAFC3溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室溫下，向該溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中 c （ AFC3- ）=c （ FC32-），則此時溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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