Question

6．NH₃•H₂O的電離方程式為NH₃•H₂0?NH4⁺+0H^-．若在氨水中加人下表中的物質(zhì)，氨的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度有何變？請?zhí)顚懴卤恚?

結(jié)果         加入物質(zhì) 變量	H2O	NH4Cl（s）	NaOH（s）	濃鹽酸
（1）c（NH3•H20）
（2）n（OH-）
（3）c（OH-）
（4）電離平衡移動(dòng)方向

Answer 1

分析 氨水中存在電離平衡NH₃•H₂0?NH₄⁺+0H^-，電離是吸熱的過程，溫度升高，電離程度增大；通入氨氣會(huì)使其濃度增大，電離程度減��；加水稀釋促進(jìn)電離；增大銨根離子濃度會(huì)抑制電離；通入二氧化碳會(huì)和氫氧根離子之間反應(yīng)，消耗氫氧根離子，所以平衡右移，據(jù)影響電離平衡移動(dòng)的因素來回答．

解答 解：（1）加水稀釋會(huì)使氨水濃度減小，電離平衡正向移動(dòng)，電離度增大，氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，氫氧根離子濃度減小，堿性增強(qiáng)；
（2）加入少量氯化銨固體，增大了銨根離子濃度，電離平衡逆向移動(dòng)，c（NH₃•H₂0）減小，電離程度減小，氫氧根離子濃度減小，堿性減弱；
（3）加入少量氫氧化鈉固體，氫氧根離子物質(zhì)的量和濃度增加，堿性增強(qiáng)，但是電離平衡逆向移動(dòng)，c（NH₃•H₂0）增大，氫氧根離子濃度增大；
（4）加入濃鹽酸，消耗氫氧根離子，電離平衡向正方向移動(dòng)，c（NH₃•H₂0）減小，氫氧根離子的物質(zhì)的量減小，氫氧根離子濃度減��；
故答案為：

結(jié)果 加入物質(zhì) 變量	H2O	NH4Cl（s）	NaOH（s）	濃鹽酸
（1）c（NH3•H20）	減小	增大	增大	減小
（2）n（OH-）	增大	減小	減小	減小
（3）c（OH-）	減小	減小	增大	減小
（4）電離平衡移動(dòng)方向	正方向	逆方向	逆方向	正方向

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點(diǎn)評 本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：溫度、濃度、同離子效應(yīng)等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．