Question

將0.2mol/L的醋酸鈉溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c （Ac^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （HAc）
• B、c （Na⁺）+c （H⁺）=c （Ac^-）+c （Cl^-）
• C、c （Ac^-）=c （Cl^-）＞c （H⁺）＞c （HAc）
• D、c （Ac^-）＞c （Cl^-）＞c （HAc）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，
A．HAc為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)有c（HAc）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，則（Ac^-）＞c （Cl^-），故C錯誤；
D．反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac^-水解程度，則（Ac^-）＞c （Cl^-），HAc為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)有c（HAc）＞c（H⁺），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)，題目難度不大．