11．分子式為C9H11Cl且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．30B．36C．39D．42

分析 分子式為C9H11Cl且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，先寫出苯的同系物C9H12的同分異構(gòu)體，然后根據(jù)各同分異構(gòu)體中含有等效H原子數(shù)目判斷滿足體積的有機物數(shù)目．

解答 解：含有苯環(huán)的苯的同系物C9H12的同分異構(gòu)體有：⑧
其中①分子中含有6種H原子，則其一氯代物有6種；
②分子中含有7種等效H，其一氯代物有7種；
③分子中含有7種等效H，其一氯代物有7種；
④分子中含有5種等效H，其一氯代物有5種；
⑤分子中含有6種H，其一氯代物有6種；
⑥分子中含有4種H，其一氯代物有4種；
⑦分子中含有2種H，其一氯代物有2種；
⑧分子中含有含有5種H，其一氯代物有5種；
所以滿足體積的有機物結(jié)構(gòu)說明為：6+7+7+5+6+4+2+5=42，
故選D．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，正確書寫含有苯環(huán)的苯的同系物C9H12的同分異構(gòu)體為解答關(guān)鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2的說法，正確的是（　　）
A．是氫元素的五種核素
B．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2互稱為同素異形體
C．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互稱為同位素
D．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H的化學性質(zhì)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．無論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命．下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（mol•L-1）
蔗糖50.00342
硫酸鉀0.50174
阿司匹林0.35180
高錳酸鉀0.50158
硝酸銀0.04170
（1）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K+）2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$（只要求寫表達式，不需計算）mol•L-1．
（2）配制過程中，下列操作配制結(jié)果沒有影響的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時仰視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaC1溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H．
（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學鍵需要的能量如表：
H-HN-HN-NN
435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ
則△H=-91.3KJ/mol．
（2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N2和H2進行合成氨反應，達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c（H2）將不變（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示．
①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是p1＞p2＞p3，其原因是溫度相同時，加壓平衡正向移動，故壓強越大平衡混合物中氨的體積分數(shù)越大．
②若分別用vA（N2）和vB（N2）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA（N2）＜ vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p1條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=5925.9L2/mol2（保留一位小數(shù)）．
（4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物．在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①②③（填序號）．
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑤NH3的體積分數(shù)不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．某強酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的幾種．
陰離子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
陽離子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
分子：H2SO3
取該溶液進行以下連續(xù)實驗．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）根據(jù)“強酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-，；
（2）沉淀I的化學式為Al（OH）3；
（3）X溶液中，除H+、Al3+外還肯定含有的微粒是I-、NH4+、Fe2+、H2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示．
 a     
     b 
 c  d   e
（1）表中五種元素金屬性最強的元素為Na（填元素符號），c、e兩元素形成的離子化合物c2e的電子式為．
（2）c、d、e三種元素的簡單離子中，半徑最小的是Al3+（用元素符號表示）．
（3）b、e兩元素分別與a形成的最簡單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性的關(guān)系為H2O＞H2S（或H2S＜H2O）（用化學式表示）．
（4）已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成．它們之間的關(guān)系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F(xiàn)是引起酸雨的主要氣體．
①寫出物質(zhì)E的化學式：NaAlO2．
②寫出A與F反應的化學方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．

（1）甲同學實驗（如圖1）中選用的三種物質(zhì)名稱分別為：A為稀硝酸，B為碳酸鈣或碳酸鋇，C為硅酸鈉或硅酸鉀溶液；
（2）乙同學實驗（如圖2）中：A處反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
B處的實驗現(xiàn)象為：試紙變藍；該實驗不能完全證明鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請簡述原因：過量氯氣和碘化鉀反應置換出碘單質(zhì)，也使淀粉碘化鉀試紙變藍，不能證明溴元素非金屬性強于碘元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為了高效解決化石燃料燃燒存在的問題，不需要研究的問題有（　�。�
A．杜絕化石燃料的使用，從源頭上解決問題
B．減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術(shù)，提高燃料利用率的措施
C．防止燃料燃燒造成環(huán)境污染的方法
D．通過化學方法把化石燃料轉(zhuǎn)化成潔凈燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．資料顯示：O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱．室溫下，某學習小組利用下圖裝置探究不同條件下KI與O2的反應，實驗記錄如下．
序號燒杯中的液體5分鐘后現(xiàn)象
①2mL 1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉無明顯變化
②2mL1mol•L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2mol•L-1HC1溶液變藍
③2mLl mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1KC1無明顯變化
④2mL1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1CH3COOH溶液變藍，顏色
較②淺
回答下列問題：
（1）實驗③的目的是驗證Cl-是否影響KI與O2的反應．
（2）實驗②中發(fā)生反應的離子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
（3）實驗②比實驗④溶液顏色深的原因是其他條件相同時，HCl是強電解質(zhì)，溶液中c（H+）較醋酸大，O2的氧化性較強．
為進一步探究KI與O2的反應，用上述裝置繼續(xù)進行實驗：
序號燒杯中的液體5小時后現(xiàn)象
⑤2mL混有KOH的pH=8.5的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉溶液略變藍
⑥2mL混有KOH的pH=10的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉無明顯變化
對于實驗⑥的現(xiàn)象．甲同學猜想“pH=10時O2不能氧化I-”，他設(shè)計了下列裝置進行實驗以驗證猜想．

（4）燒杯a中的溶液為pH=10的KOH溶液．
（5）實驗結(jié)果表明此猜想不成立．支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入O2后，電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b中的溶液逐漸變藍色．
（6）乙同學向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色，經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3-，用離子方程式表示退色的原因是3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
（7）該小組同學對實驗過程進行了整體反思，推測實驗①和實驗⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是中性條件下，O2的氧化性比較弱，短時間內(nèi)難以生成“一定量”碘單質(zhì)使溶液顏色發(fā)生變化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速發(fā)生歧化反應變?yōu)镮O3-和I-．

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