如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極．電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d．符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（　�。�
A、MgSO4，CuSO4
B、AgNO3，Pb（NO3）2
C、FeSO4，Al2 （SO4）3
D、CuSO4，AgNO3
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：依據(jù)裝置圖分析電極名稱a為陽(yáng)極，b為陰極，c為陽(yáng)極，d為陰極，結(jié)合電解原理，溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，說(shuō)明陰極上溶液中金屬離子在陰極析出金屬單質(zhì)，對(duì)選項(xiàng)分析判斷．
解答： 解：裝置圖分析電極名稱a為陽(yáng)極，b為陰極，c為陽(yáng)極，d為陰極，結(jié)合電解原理，溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，說(shuō)明陰極上溶液中金屬離子在陰極析出金屬單質(zhì)；
A、X為MgSO4，陰極電極反應(yīng)為溶液中氫離子放電，無(wú)金屬析出；Y為CuSO4 ，溶液中陰極上銅離子得到電子析出金屬，故A錯(cuò)誤；
B、X為AgNO3，陰極電極反應(yīng)為溶液中銀離子放電，電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，Y為Pb（NO3）2 ，陰極上溶液中氫離子放電，無(wú)金屬析出，故B錯(cuò)誤；
C、X為FeSO4，陰極是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，無(wú)金屬析出，Y為Al2 （SO4）3，陰極上是氫離子放電無(wú)金屬析出，故C錯(cuò)誤；
D、X為CuSO4，陰極是溶液中銅離子析出，電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，Y為AgNO3，陰極電極反應(yīng)為溶液中銀離子放電，電極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag，依據(jù)電子守恒Cu～2Ag，增重d＞b，符合題意，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)，溶液中離子濃度放電順序的判斷，電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)方法和電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列烷烴的一氯取代物中沒(méi)有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、2-甲基丙烷B、丙烷
C、甲烷D、乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，對(duì)于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A、用相同濃度的HNO3溶液中和，硝酸體積小于氨水時(shí)，溶液可能呈中性
B、溫度不變，加水稀釋后溶液中c（NH4+）?c（OH-）不變
C、加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
D、其溶液的pH=13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、向AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、往CaCl2溶液通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池，工作原理如圖如示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2.24 L H2
B、b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
C、d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O
D、d電極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，B池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作合理的是（　�。�
A、
證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si
B、
制備少量氧氣
C、
配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
D、
制備少量乙酸丁酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A、點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C、點(diǎn)c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-）
D、點(diǎn)d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”的實(shí)驗(yàn)．結(jié)果如表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 鐵的質(zhì)量/g 鐵的
形態(tài)		 V（H2SO4）
/mL		 c（H2SO4）
/mol?L-1		 反應(yīng)前溶液
的溫度/℃		 金屬完全消
失的時(shí)間/s
1 0.10 片狀 50 0.8 20 200
2 0.10 粉狀 50 0.8 20 25
3 0.10 片狀 50 1.0 20 125
4 0.10 片狀 50 1.0 35 50
請(qǐng)分析上表信息，回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)1、2 表明
 
對(duì)反應(yīng)速率有影響，其規(guī)律是
 
．
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）該探究實(shí)驗(yàn)中，影響反應(yīng)速率的因素還有
 
，體現(xiàn)該影響因素的實(shí)驗(yàn)有
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，若將稀硫酸改為50mL 2.0mol?L-1鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快．你認(rèn)為可能的原因是
 
．（忽略溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

光氣 （COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．
（1）氯氣工業(yè)上來(lái)源于氯堿工業(yè)，氯堿工業(yè)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
；
（3）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未標(biāo)出）：
①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）．
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度（T8）的高低：T（2）
 
T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=
 
mol/L；
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以V（2-3）、V（5-6）、V（l2-13）表示]的大小
 
；
⑤反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小為：V（5-6）＞V（15-16），原因是
 
．

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