下圖Ⅰ、II、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置;IV、V、VI是氣體收集裝置,根據(jù)要求回求答下列問題:

(1)氣體發(fā)生裝置的選擇:若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2,則可選擇         ;(填序號)

若用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制NH3,則可選擇              ;(填序號)

若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,應(yīng)選用裝置           ,(填序號)用離子方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是                                   。

(2)收集裝置的選擇:若選用V為氯氣收集裝置,則氯氣應(yīng)從          口通入。用化學(xué)方法檢驗氯氣收集滿的方法是                                           。

(3)氣體的吸收:若經(jīng)試驗發(fā)現(xiàn),現(xiàn)1體積的水已吸收336體積的HCl,且得到的溶液的密度為1.08g/cm3,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為             mol/L。

(1)III;II;I;MnO2 + 4H+ Mn2+ + Cl2 + 2H2O;(2)A;用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近B口,試紙變?yōu)樗{(lán)色,證明氯氣已集滿;(3)10.5。


解析:

(1)若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2,由于該反應(yīng)的特點為反應(yīng)不加熱且固體+液體→氣體,則可選擇裝置Ⅲ;若用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制NH3,由于該反應(yīng)的特點為反應(yīng)需要加熱且固體+固體→氣體,則可選擇II;若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,由于該反應(yīng)的特點為反應(yīng)需要加熱且固體+液體→氣體,應(yīng)選用裝置Ⅰ;(2)由于氯氣的密度比空氣的大,利用裝置Ⅴ收集氯氣,則應(yīng)由A管口進(jìn)氣;依據(jù)氯氣的性質(zhì),可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近B口,試紙變?yōu)樗{(lán)色,證明氯氣已集滿;(3)設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L的水吸收336L的HCl氣體,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:=10.5 mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(I)下圖是一些常見的單質(zhì).化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去.A為含14個電子的雙原子分子,C.E為金屬單質(zhì),B化合物中含E原子質(zhì)量含量為70%.反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng).

請回答下列問題:
(1)D的電子式為

(2)K的化學(xué)式為
FeCl3
FeCl3

(3)寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3

(4)寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-

(5)I→L的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(II)隨著尖端技術(shù)的發(fā)展,氟的用途日益廣泛,如用F2將UF4氧化成UF6,然后用氣體擴散法使鈾的同位素235U和238U分離.而氟單質(zhì)的制備通常采用電解氧化法.下圖是電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物,其裝置如圖:
(1)已知陰極的反應(yīng)為:2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應(yīng)為:
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2

(2)出口1是(寫化學(xué)式,下同)
F2
F2
,出口2是
H2
H2

(3)在電解質(zhì)的熔鹽中常加入另一種氟化物(AlF3),他的作用是①減少HF的揮發(fā)②
降低電解質(zhì)的熔點
降低電解質(zhì)的熔點

(4)隨著電解的進(jìn)行有一種物質(zhì)會不斷被消耗,需要從入口處進(jìn)行補充,則從入口處加入的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)
HF
HF

(5)化學(xué)家Karl Chrite首次用化學(xué)方法制的氟,這是1986年合成化學(xué)研究上的一大突破.具體制法為:
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
 423K 
.
 
4KSbF6+2MnF3+F2
則下列說法正確的是
C
C

A.反應(yīng)①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑,K2MnF6是氧化產(chǎn)物
B.反應(yīng)③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用,SbF5一定不是氧化劑
C.反應(yīng)②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡(luò)合物SbF5的緣故
D.生成0.5mol的F2整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是4NA個.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I ,II,III)作用下,CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1)在O〜30小時內(nèi),CH4的平均生成速率由大到小的順序為_________;反應(yīng)開始后的15小時內(nèi),在第_________種催化劑的作用下,收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10 mol,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91 %,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________ (計算結(jié)果取整數(shù))。

(3)該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇,已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為,則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________。

(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇,在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進(jìn)行實驗,結(jié)果如圖。

①2700C的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是_________(填字母);

②2300C時,工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________(填字母)。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5)某同學(xué)以石墨為電極,以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計甲醇燃料電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省臺州市四校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

(8分)I、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
⑴在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O[來源:學(xué)+科+網(wǎng)]
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒,其主要原因是            。
⑵用ClO2處理過的飲用水(pH 5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2)。
飲用水中的ClO2、ClO2含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉(zhuǎn)化
率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時,ClO2也能被I完全還原為Cl。反應(yīng)生成
的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定;2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
①請寫出pH≤2 .0時ClO2與I反應(yīng)的離子方程式              。

②請完成相應(yīng)的實驗步驟:
步驟1:準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。
步驟3:加入足量的KI晶體。
步驟4:加入少量淀粉溶液,用c mol·L1Na2S2O3
溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5:                             。
步驟6:再用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液VmL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測得該飲用水中ClO2的濃度為           mol·L1(用含字母的代數(shù)式表示)。
II.(11分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:

⑴在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,濾液1可用作      。
⑵流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是:                             ,控制此反應(yīng)溫度30℃以下的原因是:                                        。
⑶結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是:                   。[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]
⑷某溫度下,將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO與ClO3離子的物質(zhì)的量之比是2:3,則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為        。
⑸實驗測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀,鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在        附近、反應(yīng)時間應(yīng)控制在      。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省惠州市高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如圖:

(1)流程I中,欲除去粗鹽中含有的Ca2、Mg2、SO42等離子,需將粗鹽溶解后,按序加入藥品進(jìn)行沉淀、過濾等。加入藥品和操作的順序可以是         。

a.Na2CO3、NaOH、BaCl2、過濾、鹽酸    b.NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、鹽酸

c.NaOH、Na2CO3、BaCl2、過濾、鹽酸   d.BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、鹽酸

(2)流程II中,電解飽和NaCl溶液的離子方程式為                 。通電開始后,陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體是      ,陰極附近溶液pH會     (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)流程III中,通過反應(yīng)得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線,其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是     ,化學(xué)反應(yīng)方程式是        。

(4)流程IV中,所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì),提純它的過程如下:將碳酸鈉樣品加適量水溶解、    、     、過濾、洗滌2-3次,得到純凈Na2CO3•10H2O,Na2CO3•10H2O脫水得到無水碳酸鈉,已知:

Na2CO3·H2O(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)  ΔH1=+58.73kJ·mol1

Na2CO3·10H2O(s)==Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH2= +473.63 kJ·mol1

把該過程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na2CO3所需的能耗(不考慮能量損失),若生產(chǎn)1molNa2CO3需要耗能92.36kJ,由此得出:H2O(g)==H2O(l) △H =    。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆北京市高二12月月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(28分)乙烯是重要的化工原料,可制備很多有機物。實驗室制取乙烯的裝置如下圖所示:

(1)①實驗室制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________;②此反應(yīng)屬于______________反應(yīng);燒瓶中加入碎瓷片的作用是______________________

(2)某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實驗室里制取的乙烯中;煊猩倭康亩趸颍蠋焼l(fā)他們并由他們自己設(shè)計了下圖實驗裝置,以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2;卮鹣铝袉栴}:

①、I、II、Ⅲ、IV裝置可盛放不同的試劑,其中:

I是       IV是_____(填試劑的序號)

A.品紅溶液    B.NaOH溶液   C.濃硫酸      D.酸性KMnO4溶液

②、能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________

③、確定含有乙烯的現(xiàn)象是_____________________________________

(3) 實踐中可以根據(jù)原子核磁共振譜(PMR)中觀察到的氫原子給出的峰情況,確定有機物

的結(jié)構(gòu)。用核磁共振譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu),若峰面積比為___________(填比值),則

為CH3CH2OH ;若峰面積比為___________(填比值),則為CH3OCH3。

(4)由乙醇可制取乙酸乙酯,書寫有關(guān)反應(yīng)方程式(注明反應(yīng)條件):

①由乙醇催化氧化制乙醛:_____________________________________________________

②乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng):_________________________________________________

(產(chǎn)物酸化后得乙酸)

③乙酸與乙醇制乙酸乙酯:_________________________________________________

 

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