Question

已知常溫下在溶液里可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序

A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：在Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋反應(yīng)中，Ce4＋為氧化劑，F(xiàn)e3＋為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Ce4＋大于Fe3＋；在Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋反應(yīng)中，F(xiàn)e3＋為氧化劑，Sn4＋為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3＋大于Sn4＋，故B正確。

考點(diǎn)：本題考查核外電子排布。