砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是（   ）
A．砷在通常情況下是固體B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)
C．砷的還原性比磷弱D．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱
C
同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，D正確。同主族元素性質(zhì)和結(jié)構(gòu)是相似的，所以AB都是正確的。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的。答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．元素周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C．氫是原子半徑最小的元素D．氧元素位于第2周期ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有六個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“六中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“六中子”粒子的說(shuō)法不正確的是
A．該粒子不顯電性B．該粒子質(zhì)量數(shù)為6
C．在周期表中與氫元素占同一位置D．該粒子質(zhì)量比氫原子的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(5分)X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。試完成下列問(wèn)題：

（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是__________。
（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________，Y與Na所形成化合物的電子式為_(kāi)_________。
（3）Z元素的名稱(chēng)是__________，其價(jià)電子排布式為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，在相同條件下最易與氫氣化合的是（  ）
A．F2B．Cl2C．Br2D．I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)是
A．51B．92C．143D．235

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：
A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1。（用元素符號(hào)作答）
（1）元素的第一電離能最大的是      　　　　　　　　；
（2）屬于過(guò)渡元素的是      　　　　　　　　　　　　；
（3）元素的電負(fù)性最大的是      　　　　　　　　　　；
（4）上述元素之間能形成X2Y型化合物的化學(xué)式是          、              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是   
元素代號(hào)
L
M
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6、-2
-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B．M與T形成的化合物具有兩性
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
D．L和M金屬性強(qiáng)弱比較：L＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）      上表中實(shí)線(xiàn)是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)你用實(shí)線(xiàn)標(biāo)出表的上邊界，并把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處。
① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）。 
② 電負(fù)性最大。  
③ 第一電離能對(duì)大。
（2）F元素的原子核外有25個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)元素是        （名稱(chēng)），F(xiàn)2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____ ，與F之具有相同最高正價(jià)的另一同周期元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)為     。（填固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）
（3）列舉一種由A、C、E、G四種元素組成的鹽        。
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_(kāi)______________________________、_____________________________
（5）元素M基態(tài)原子中次外層有5個(gè)未成對(duì)電子而最外層只有一個(gè)電子； MCl3能與B和C的氫化物共同形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。MCl3形成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)____   ___（用具體元素符號(hào)表示）。

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