2．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　�。�
A．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱
D．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強

分析 A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性質相似；
C．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強越易失去電子；
D．金屬性越強，對應氫氧化物的堿性越強．

解答 解：A．非金屬性S＞Se，則硫化氫比硒（Se）化氫穩(wěn)定，故A錯誤；
B．AgCl不溶于硝酸，同主族元素化合物性質相似，則砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故B正確；
C．同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強越易失去電子，則鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，故C正確；
D．金屬性Sr＞Ca，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素的性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于鋁及其化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．氧化鋁是一種高硬度高熔沸點化合物
B．鋁是活潑金屬，其合金抗腐蝕能力差
C．常溫下鋁能與氧氣反應
D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A． 3-甲基-1，3-丁二烯B．  2-羥基丁烷
C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷D．CH3CHBrCH2CH3     2-溴丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關第ⅦA族元素說法中不正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)都是7B．從F2到I2，氧化性逐漸增強
C．從F2到I2，顏色逐漸加深D．熔、沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關鐵及其化合物的有關說法中正確的是（　�。�
A．鐵紅的主要成分是Fe3O4
B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
D．Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．X、Y、Z、M、N、q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬性：N＞Q
B．最高價氧化物對應水化物酸性：M＞Y＞N
C．簡單離子半徑：Q＞N＞X
D．原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在25℃、101kPa下，依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知：下列兩個熱化學方程式：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
則 Al（s）的單質和FeO（s）反應的熱化學方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
（5）已知熱化學方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H為+228.2 KJ/mol
（6）已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2 O （g）△H=-Q2  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2 O （l）△H=-Q3  kJ•mol-1
取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標況），經(jīng)完全燃燒恢復常溫，放出的熱為0.4Q1+0.05Q3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法先滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水，該過程的現(xiàn)象為：先無明顯變化，滴加新制氯水后溶液變?yōu)檠t色
（2）步驟②加入過量H2O2的目的（用離子方程式表示）：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）步驟③中反應的離子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）實際上向濾液中直接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（5）步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（6）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag．
（7）正常人每天應補充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O的片劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　�。�
A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
B．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應

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