Question

【題目】常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣。為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a

Ⅳ.……

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是___________________

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是______________

（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是______________

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是______________

（6）氯溴碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，______________，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱

Answer 1

【答案】（1）；（2）淀粉KI試紙變藍；（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（4）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

（5）確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾（6）原子半徑逐漸增大

【解析】

試題分析：（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為氯氣，其電子式為，故答案為：；

（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉變藍，故答案為：淀粉KI試紙變藍；

（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

（4）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，會發(fā)生反應：Br2+2I-=I2+2Br-，同時檢驗產(chǎn)物碘的存在，所以為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩．靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩．靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；

（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；

（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，故答案為：原子半徑逐漸增大。