Question

10．（1）在下列變化中  ①I₂升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶體Ar熔化，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水．未破壞化學(xué)鍵的是①⑥；僅離子鍵被破壞的是②④；僅共價(jià)鍵被破壞的是③⑤；離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是⑦⑧．
（2）試判斷：①SiO₂，②CO₂，③CS₂，④KCl晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序：①＞④＞③＞②（填相應(yīng)物質(zhì)的編號(hào)）．

Answer 1

分析 （1）①是物理變化，破壞的是分子間作用力．②是離子晶體，破壞的是離子鍵．③是原子晶體，破壞的是極性鍵．④是離子化合物，破壞的是離子鍵．⑤是共價(jià)化合物，破壞的是極性鍵．⑥是分子晶體，破壞的是分子間作用力．⑦是化學(xué)變化，破壞的是離子鍵和非極性鍵．⑧是離子化合物，破壞的是離子鍵和極性鍵；
（2）一般情況下，原子晶體的熔點(diǎn)最高，其次是離子晶體，最小的是分子晶體．對(duì)應(yīng)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔點(diǎn)和分子間作用力大小有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高．

解答 解：（1）①是物理變化，破壞的是分子間作用力．②是離子晶體，破壞的是離子鍵．③是原子晶體，破壞的是極性鍵．④是離子化合物，破壞的是離子鍵．⑤是共價(jià)化合物，破壞的是極性鍵．⑥是分子晶體，破壞的是分子間作用力．⑦是化學(xué)變化，破壞的是離子鍵和非極性鍵．⑧是離子化合物，破壞的是離子鍵和極性鍵，則未破壞化學(xué)鍵的是①⑥；僅離子鍵被破壞的是②④；僅共價(jià)鍵被破壞的是③⑤；離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞的是⑦⑧，
故答案為：①⑥；②④；③⑤；⑦⑧；
（2）一般情況下，原子晶體的熔點(diǎn)最高，其次是離子晶體，最小的是分子晶體．對(duì)應(yīng)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，其熔點(diǎn)和分子間作用力大小有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，則①SiO₂（原子晶體）、②CO₂（分子晶體）、③CS₂（分子晶體）、④KCl（離子晶體）晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)棰伲劲埽劲郏劲冢?br />故答案為：①＞④＞③＞②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類型以及化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律、不同晶體熔點(diǎn)比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．