Question

19． （1）用惰性電極電解飽和食鹽水的反應方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
電解一段時間后，與電源負極相連的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）用如圖所示實驗裝置，可制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
已知兩極材料分別為石墨和鐵．a(chǎn)極材料為Fe，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣；
與電源負極相連的電極是陰極，陰極上氫離子放電同時電極附近生成NaOH，溶液呈堿性；
（2）兩個電極材料分別是Fe和石墨，用該裝置可制得Fe（OH）₂沉淀，說明Fe作陽極，石墨作陰極，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子．

解答 解：（1）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，電池反應式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
與電源負極相連的電極是陰極，陰極上氫離子放電同時電極附近生成NaOH，溶液呈堿性，則溶液的pH制得，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；增大；
（2）兩個電極材料分別是Fe和石墨，用該裝置可制得Fe（OH）₂沉淀，說明Fe作陽極，石墨作陰極，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，則a極材料是Fe，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺．

點評 本題考查電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，難點是（2）題中正負極判斷，根據(jù)實驗目的判斷，注意電解池中，如果陽極材料是較活潑金屬，陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子．