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【題目】298K時，向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）。

A.HA是弱酸B.b點溶液中：

C.b、c之間一定存在的點D.a、b、c三點中，c點水的電離程度最大

【答案】B

【解析】

A．0.1mol/LHA溶液pH>1，故HA是弱酸，A正確；

B．b溶液顯酸性，，由電荷守恒可知，B錯誤；

C．溶液中存在電荷守恒：，當溶液pH=7呈中性時，則，所以b、c之間一定存在的點，C正確；

D．a、b點溶液顯酸性，HA電離出的對水的電離起抑制作用，c點酸堿恰好完全反應生成鹽NaA，對水的電離起促進的作用，所以a、b、c三點中，c點水的電離程度最大，D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學。

（1）鋁熱反應在工業(yè)生產中的重要用途之一是_________________；用化學方程式表示出其中的原理________________________________________（舉一例）。鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的化學方程式為____________________________________。

（2）氯氣用于漂白、消毒時，能起漂白、消毒作用的物質是____________(寫化學式)。缺鐵性貧血患者應補充Fe元素，通常以硫酸亞鐵的形式給藥，而硫酸鐵則沒有這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_______________。

（3）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是_________。（用化學方程式表示）。

（4）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。

①在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數目。_________

②在該反應中，氧化劑是________________ ，氧化產物是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )

A.( － ) mol/LB.(2b－a) mol/L

C.(5b－ ) mol/LD.(10b－5a) mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是（ ）。

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定溫度下，該反應于一恒容密閉容器中達到平衡，繼續(xù)通入Cl2，逆反應速率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如表(亞硝酰氯的結構式為Cl—N=O)：

化學鍵

NO

Cl—Cl

Cl—N

N=O

鍵能/(kJ·mol－1)

630

243

a

607

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1，則a＝________。

(3)在1 L的恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖：

①從反應開始到10 min時NO的平均反應速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。

②T2時該反應的平衡常數K＝________。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是________點，當n(NO)/n(Cl2)＝1.5時，反應達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的________點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/℃

85.5

115.2

>600（分解）

75.5

16.8

10.3

沸點/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式中正確的是（ ）

A.稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D.醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)分子中有10個氫原子的烷烴的分子式是________________________________。

(2)已知下列三種有機物：
A．苯 B．乙醇 C．乙酸

回答下列問題

①寫出苯的結構簡式____________；

②能使紫色石蕊溶液變紅的是____________(填字母代號)；

③醫(yī)療上常用體積分數為75%的____________(填字母代號)作消毒劑；

④寫出選取上述兩種有機物在濃硫酸和加熱條件下反應制備乙酸乙酯的化學方程式________________________________________________。

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