(9分)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010.
0.008
0.007
0. 007
0.007
⑴NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______
⑵下圖中表示NO2的濃度變化曲線是                    。

用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。
⑶能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v (NO2)="2" v (O2)            b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆 (NO)="2" v正 (O2)        d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
e.該容器內(nèi)顏色保持不變

（1）65%  （2分）      （2）b    （2分）
（3）0.0015mol·L-1·S-1   （2分）       （4）b、c、e      （3分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

近來(lái)，制備和利用氫氣這一清潔能源已有多項(xiàng)成果．（1）德國(guó)克萊斯公司成功研制了利用甲醇CH3OH）車載制氫燃料電池工藝，其原理如圖1所示，請(qǐng)觀察此圖回答：
①此堿性燃料電池的正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②甲醇與水反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式
CH3OH+H2O?3H2+CO2
CH3OH+H2O?3H2+CO2
．
（2）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖2：
①此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）
高溫
H2（g）+CO2（g），平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表．
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
在830℃，n（CO）、n（H2O）、n（H2）、n（CO2）的物質(zhì)的量分別是1、5、2、3投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向
逆
逆
（填正、逆）反應(yīng)方向進(jìn)行．
②若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣放出的熱量為33.2kJ，第I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1 則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
．
（3）工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示（實(shí)線）．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率
大于
大于
（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
②求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率
75%
75%
和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.5
0.5
．
③僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
升高溫度
升高溫度
，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)利用反應(yīng)6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是        L。

(2)已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH = —196.6 kJ·mol-1

反應(yīng)2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH = —41.8kJ·mol-1

則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的  ΔH = _________ kJ·mol-1

(3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2

(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol•L—1)

0.9

1.0

0.6

①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________________。

②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。

③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。

 

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