已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1；Na2O2 (s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452 kJ·mol－1

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6．02×1023

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；

②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；

③向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液；

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①② B．①③ C．①④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。

①2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為 ；

②若容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2A（g）+B（g） 2C（g）

在反應(yīng)過程中，C的物質(zhì)的量n（C）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示（從t1時(shí)間開始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度）。

試回答下列問題：

①A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；

②此反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；

③A、B兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v（A）v（B）（填“>”、“<” 或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆天津一中高三零月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒。反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）物質(zhì)E的電子式________；I中所含化學(xué)鍵類型__________；氣體D所含元素在周期表中的位置_____。

（2）G的水溶液呈____性，用離子方程式表示其原因___________________

（3）寫出E與過量I溶液反應(yīng)的離子方程式________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的化學(xué)方程式__________________。

（5）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________

（6）物質(zhì)A由三種元素組成，1 mol A與水反應(yīng)可生成1 mol B和2 mol C，A化學(xué)式為____________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆天津一中高三零月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

C．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

D．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年貴州省高二上第一半月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列數(shù)據(jù)：

2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s) ΔH＝－544 kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 350 kJ·mol－1

則2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

A．－859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1

C．－1 403 kJ·mol－1 D．－2 491 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西太原五中高二上第一周考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0．45mol，則此反應(yīng)的平均速率V（x）可表示為

A．V（NH3）=0．010mol/（L·S） B．V（O2）=0．0010mol/（L·S）

C．V（NO）=0．0010mol/（L·S） D．V（H2O）=0．045mol/（L·S）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．將5．85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0．1 mol/L NaCl溶液

B．將1體積c mol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0．2c mol/L硫酸溶液

C．將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 mol/L

D．將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二9月檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

碘是人體中不可缺少的微量元素。食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%�，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%

（1）食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是 ；

（2）萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母） ；

A、酒精 B、四氯化碳 C、乙酸

（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI＋KIO3 + 6HCl == 6KCl + 3I2 + 3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是 ；

（4）已知碘酸鉀受熱易分解，你認(rèn)為在用碘酸鉀加碘鹽進(jìn)行烹飪時(shí)應(yīng)注意什么問題？ 。

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