20．下列反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．鎂粉與稀醋酸反應(yīng)：Mg+2H+═Mg2++H2↑
B．硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

分析 A．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
C．電荷不守恒；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．鎂粉與稀醋酸反應(yīng)，離子方程式：Mg+2CH3COOH═Mg2++H2↑+2CH3COO-，故A錯誤；
B．硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：H++OH-═H2O，故B正確；
C．鈉與水的反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種．通過實驗：
①原溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl-，一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的離子是Na+．
（2）有的同學(xué)認為實驗③可以省略，你認為是否正確 （填“是”或“否”）是，理由是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有HClO
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．向品紅溶液中滴加氯水，溶液褪色，說明氯水中含有HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利用下列實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），不能完成相應(yīng)實驗的選項是（　�。�
選項實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗
A燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)、酒精燈濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制100 mL 0.5 mol•L-1的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．共聚法可改進有機高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：

（1）B的名稱為1，2-二溴乙烷，E中所含官能團的名稱為醚鍵、碳碳雙鍵．
（2）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可以使溴水褪色．
a．①的化學(xué)方程式是；
b．③的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）下列說法正確的是ac （填序號）．
a．C可與水任意比例混合             b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c．由I生成M時，1mol最多消耗3molNaOH    d．N不存在順反異構(gòu)體
（4）若E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚生成P，則P的化學(xué)式為：． 高聚物P的親水性比由E形成的聚合物的親水性強（填“強”或“弱”）．
（5）D的同系物K比D分子少一個碳原子，K 有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的K的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．苯環(huán)上有兩種等效氫            b．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．一定條件下1mol該有機物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1molH2
d．該物質(zhì)的核磁共振氫譜為1：2：2：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素名稱：W氫，X氧，Y鈉，Z在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）Y2Z的電子式為；W2X2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．
（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式是NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液一定呈酸性的是（　�。�
A．含有較多H+的溶液B．pH＜7的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液D．滴加酚酞顯無色溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將10g CO2和O2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．12%B．32%C．44%D．88%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列對于硝酸的認識，不正確的是（　�。�
A．濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解B．金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣
C．可用鐵和鋁制品盛裝濃硝酸D．銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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