熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓．一個(gè)體系的焓（H）的絕對(duì)值到目前為止還沒有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）化學(xué)反應(yīng)中的△H是以
熱能
熱能
的形式體現(xiàn)的．
對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為
小于
小于
0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（2）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，
△H（Cl2）=247kJ?mol-1．則△H（HCl）=
434kJ?mol-1
434kJ?mol-1
．
（3）Hess G．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1
．
分析：（1）化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化，反應(yīng)焓變主要是指反應(yīng)前后的熱量變化；依據(jù)能量守恒分析焓變，結(jié)合焓變計(jì)算：△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)），H確定反應(yīng)吸熱放熱；△H＜0為放熱反應(yīng)；△H＞0為吸熱反應(yīng)；
（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)：△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)），結(jié)合題干條件計(jì)算得到；
（3）依據(jù)蓋斯定律的含義，化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；
解答：解：（1）化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化，反應(yīng)焓變主要是指反應(yīng)前后的熱量變化；對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D）：△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)），判斷可知△H＜0；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
故答案為：熱能；小于； 放熱；
（2）已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，△H（Cl2）=247kJ?mol-1；依據(jù)△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)），
△H=2△H（HCl）-△H（H2）-△H（Cl2）=-185kJ?mol-1；則△H（HCl）=434 kJ?mol-1；故答案為：434 kJ?mol-1 ；
（3）依據(jù)蓋斯定律
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1
①×3-③×2+②得到：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO2（g）△H=-66 kJ?mol-1
得到熱化學(xué)方程式為：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ?mol-1
故答案為：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ?mol-1
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)的能量變化，反應(yīng)的焓變計(jì)算方法，焓變與物質(zhì)焓的計(jì)算關(guān)系，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應(yīng)的△H=
E2-E1
E2-E1
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
12
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol
．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是
使用了催化劑
使用了催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

近來，制備和利用氫氣這一清潔能源已有多項(xiàng)成果．（1）德國克萊斯公司成功研制了利用甲醇CH3OH）車載制氫燃料電池工藝，其原理如圖1所示，請(qǐng)觀察此圖回答：
①此堿性燃料電池的正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②甲醇與水反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式
CH3OH+H2O?3H2+CO2
CH3OH+H2O?3H2+CO2
．
（2）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖2：
①此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）
高溫
H2（g）+CO2（g），平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表．
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
在830℃，n（CO）、n（H2O）、n（H2）、n（CO2）的物質(zhì)的量分別是1、5、2、3投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，向
逆
逆
（填正、逆）反應(yīng)方向進(jìn)行．
②若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣放出的熱量為33.2kJ，第I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1 則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
．
（3）工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示（實(shí)線）．
①a點(diǎn)正反應(yīng)速率
大于
大于
（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
②求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率
75%
75%
和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.5
0.5
．
③僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
升高溫度
升高溫度
，曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=
131.3
131.3
kJ/moL
（2）研究活化能對(duì)于能源技術(shù)的革新有非常重大的實(shí)際意義．請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，回答問題：
①圖中反應(yīng)的△H=
E2-E1
E2-E1
kJ/mol（用含有E1、E2代數(shù)式表示）．
②已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為
409.0
409.0
kJ/mol．
③圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）對(duì)于同一反應(yīng)具有的意義：
使用了催化劑
使用了催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，改變的條件是
催化劑
催化劑
，對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
無/沒影響
無/沒影響
，原因是
反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān)/催化劑只改變活化能
反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān)/催化劑只改變活化能
．
（3）已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
請(qǐng)寫出C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了普遍的重視．

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．
①該反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
否
否
（填“是”或“否”）．
（2）若將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示（實(shí)線）．
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.5
0.5
．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
升高溫度
升高溫度
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．
③下列措施中能使H2轉(zhuǎn)化率增大的是
CD
CD
．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大     C．將H2O（g）從體系中分離出來    D．再充入3mol CO2
（3）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．
已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ?mol-1
H2（g）+
12
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ?mol-1
寫出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ?mol-1
CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ?mol-1
．

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