在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A、能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B、常溫下，在pH=13的溶液中：SO32-、K+、Na+、CO32-
C、澄清透明的溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、CH3CH2OH
D、0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Na+、SO42-、Cl-、C6H5OH
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液，溶液顯酸性；
B．pH=13的溶液，溶液顯堿性；
C．發(fā)生氧化還原反應；
D．發(fā)生顯色反應．
解答： 解：A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液，溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A錯誤；
B．pH=13的溶液，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．MnO4-、CH3CH2OH發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．氯化鐵、C6H5OH發(fā)生顯色反應，不能共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、絡合反應的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4Li++4Cl-+S+SO2
試回答下列問題：
（1）電池的負極材料為
 
，發(fā)生的電極反應為
 
．
（2）電池正極發(fā)生的電極反應為
 
．
（3）如果把少量水滴到SOCl2中，會出現(xiàn)白霧，并有刺激性氣味氣體生成，則該反應的化學方程式為
 
．
（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲苯的一氯代物有4種同分異構體，將甲苯完全氫化后，再發(fā)生氯代反應，其一氯代物的同分異構體數(shù)目有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B、常溫下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
C、標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
D、1.7gH2O2 中含有的電子數(shù)為0.9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

與OH-具有相同電子數(shù)和質子數(shù)的是（　�。�
A、NH3
B、Na+
C、F-
D、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、對于0.1mol/LNa2SO3溶液，升高溫度，溶液的pH降低
B、若醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液pH=b，則a＞b
C、0.1 mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
D、100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、得電子越多氧化性越強
B、含共價鍵的化合物為共價化合物
C、離子個數(shù)越多導電能力越強
D、過渡元素都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化     
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成
⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3．
A、都正確B、②③④⑤
C、②⑤⑥D、④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

因發(fā)生氧化還原反應在水溶液中不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ca2+、Br-、Fe3+、CO32-
B、Fe2+、Cl-、NO3-、H+
C、Fe3+、Ca2+、H+、NO3-
D、NO3-、OH-、Cl-、Ba2+

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