向22.4 g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液600 mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量可能為

A．1.6g B．4.8g C．5.6g D．6.4g

B

【解析】

試題分析：22.4 g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液600 mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，則溶液是FeSO4、CuSO4。硫酸中的氫元素與混合物中的氧元素結合形成水。根據(jù)水的組成中H、O離子元素的原子個數(shù)關系可得n(O)=n(H2SO4)= 0.5 mol/L×0.6L=0.3mol。若用CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量就是其中含有的O元素的質量。m(O)=0.3mol×16g/mol=4.8g。故選項是B。

考點：考查守恒方法在混合物計算中的應用的知識。

練習冊系列答案
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下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負極 B．金屬護攔表面涂漆

C．槍炮的表面涂上一層機油 D．地下鋼管連接鎂塊

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將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol·L-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示

下列有關判斷正確的是：

A．A點所表示的沉淀是：Al(OH)3、BaSO4

B．B-C段所發(fā)生反應的離子方程式是：H++ OH- →H2O

C．A-B段發(fā)生反應的離子方程式：Ba2+ + SO42- →BaSO4↓

D．拐點E的橫坐標為70mL

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下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是

A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云

B．s亞層的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動

C．p亞層的原子軌道呈紡錘形，隨著電子層數(shù)的增加，p亞層原子軌道也在增多

D．s、p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大

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（本題共10分）

水楊酸（結構簡式：）及其衍生物冬青油（結構簡式：）和阿司匹林（結構簡式：）都是常用的藥物。

完成下列填空：

45．由水楊酸制備冬青油的反應試劑和反應條件是___________________。

46．冬青油中溶有少量水楊酸，請使用一種試劑提純冬青油，并簡要敘述實驗方案。________________

47．水楊酸在濃硫酸催化作用下與乙酸酐反應生成阿司匹林。在此過程中，少量的水楊酸會發(fā)生聚合反應，請寫出該聚合物的結構簡式：__________________________。

48．阿司匹林晶體中殘留少量的水楊酸，可用______________（填試劑名稱）檢驗。實驗室利用阿司匹林和水楊酸在乙酸乙酯中溶解度的差異，用結晶法提純阿司匹林，請完成以下實驗操作步驟：

①用少量熱的乙酸乙酯溶解晶體。

②__________________________。

③經(jīng)__________________操作得到純凈的阿司匹林晶體。

49．用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成療效更佳的長效緩釋阿司匹林（結構簡式如圖所示），

寫出該合成過程的化學方程式：______________________________________________________

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將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應完全。恢復到原溫度，容器內(nèi)的壓強為原來的1/4，則原混合氣體的平均相對分子質量可能是

A．20 B．23 C．30 D．36

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

B．78 g苯含有C= C雙鍵的數(shù)目為3 NA

C．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1 NA

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現(xiàn)將金屬鎂和鋁的混合物7．5g完全溶解于一定濃度足量的硝酸溶液中，收集反應產(chǎn)生的A 氣體。向所得溶液中加入過量燒堿溶液，得到沉淀11．6 g。則氣體A的成分可能是

A．0.2mol NO和0.1mol NO2

B．0.3 mol NO

C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4

D．0.3 mol NO2和0.1mol N2O4

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在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的鎂和銅組成的混合物，充分反應后金屬完全溶解（假設還原產(chǎn)物只有NO），向反應后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質量比原金屬質量增加5.1g。則下列敘述不正確是

A．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L（標準狀況）

B．當生成沉淀的量最多時，消耗NaOH溶液體積最小為100mL

C．原稀硝酸的物質的量濃度一定為4 mol/L

D．參加反應金屬總質量（m）為9.6g＞m＞3.6g

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