6．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減�。铝信袛嗾_的是（　�。�
A．反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2
B．消耗1 mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3 mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

分析 c（NH4+）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，NH4+應(yīng)是反應(yīng)物，N元素化合價(jià)發(fā)生變化，具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，
A．反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，被氧化，則N2為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1，消耗1mol氧化劑劑，轉(zhuǎn)移電子6mol，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)生成H+，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將甲、乙兩種氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，可能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號(hào)甲乙丙
①CO2NO2Ca（OH）2
②HClCO2Ca（OH）2
③NO2NH3MgCl2
④NO2O2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2
A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種，若向溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
B．無(wú)法確定溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-
C．溶液中n（NH4+）=0.2mol
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MOH 的電離程度隨lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的增大而增大
B．ROH 的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c（OH-）相等
D．當(dāng)lg $\frac{V}{{V}_{0}}$=2 時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3═CO（NH2）2+2NH4Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示．在600℃時(shí)催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)均未到達(dá)平衡，c點(diǎn)溫度高，且Ru比Fe的催化能力強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，氨氣的轉(zhuǎn)化率越高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加人a mol及b mol碘化氫（a＞b），待反應(yīng)2HI（g）═I2（g）+H2（g）達(dá)平衡后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡所需時(shí)間：tA＞tB
B．平衡時(shí)I2的濃度：c（I2）A=c（I2）B
C．平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器大于B容器
D．平衡時(shí)HI的分解率：aA=aB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同．試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系，判斷下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若M（甲）＞M（乙），則分子數(shù)：甲＞乙B．若M（甲）＜M（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙
C．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙D．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．HCl+NaOH═NaCl+H2OB．SO3+H2O═H2SO4
C．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaClD．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．
（已知儀器A中的試劑為足量）
若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），且B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則
（1）A中試劑為NaOH溶液（填化學(xué)式）．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{33600（a-c）}$．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不受影響”）．

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