Question

下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容。

硫酸：化學純(CP)(500mL) 品名：硫酸 化學式：H2SO4 相對分子質量：98 密度：1.84g·cm-3 質量分數(shù)：98%

（1）該硫酸的物質的量濃度為           ；
（2）實驗室用該硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，則
①有以下儀器： A.燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有          （填代號）.
②需要該硫酸的體積為         mL.
③下圖為配制過程中的幾個關鍵步驟和操作：將上述實驗步驟A—F按實驗過程
先后次序排列                。

蒸餾水

A          B            C           D                E          F
④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是       
A．量取濃H₂SO₄時仰視刻度
B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶
D．定容時仰視刻度

Answer 1

（1）18.4mol/L （2分，單位沒有給1分）；
（2）①ACEGH；（2分，多選不給分）②6.25或6.3ml(2分)；
③CBDFAE（2分，有次序錯就全錯）④C、D（2分,漏選扣1分）

試題分析：(1)由溶質的質量分數(shù)求物質的量濃度時可依據(jù)公式c＝1000ρω/M來計算，代入數(shù)據(jù)可求得，c＝18.4mol·L^-1。
（2）①配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，需要使用250ml容量瓶，量取濃硫酸使用10ml量筒，在燒杯中溶解，溶解和移液用玻璃棒，定容用膠頭滴管，故選用ACEGH。
②由稀釋前后溶質的物質的量不變可知，18.4mol·L^－1×V＝4.6mol·L^－1×0.25 L，則V＝0.063 L=6.3ml。
③按照溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻的順序進行排列，故正確順序為：CBDFAE。
④實際配制得到的濃度為0.45mol/L，濃度變小，A、量取濃H₂SO₄時仰視刻度，造成H₂SO₄量取的體積增大，配制溶液的濃度增大；B、容量瓶未干燥，不影響濃度；C、沒有將洗滌液轉入容量瓶，造成溶質減小，濃度偏��；D、定容時仰視刻度，造成溶液體積變大，配制的溶液濃度減小。