Question

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應．據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是
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A．	A＞B＞C＞D
B．	A＞C＞D＞B
C．	C＞A＞B＞D
D．	B＞D＞C＞A

Answer 1

答案：B
解析：

金屬與稀H2SO4溶液組成原電池，活潑金屬為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬為正極，H+在正極表面得到電子生成H2，電子運動方向由負極→正極，電流方向則由正極→負極．在題述原電池中，A－B原電池，A為負極；C－D原電池，C為負極；A－C原電池，A為負極；B－D原電池，D為負極．綜上可知，金屬活動性：A＞C＞D＞B．

提示：

原電池反應及其現(xiàn)象都是物質(zhì)的氧化性、還原性的表現(xiàn)．