Question

（1）0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的數(shù)目之比______
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是______
（3）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對分子質(zhì)量是______．

Answer 1

解：（1）0.5L 1mol/L FeCl₃溶液中c（Cl^-）=3c（FeCl₃）=3×1mol/L=3mol/L，n（Cl^-）=0.5L×3mol/L=1.5mol；0.2L 1mol/L KCl溶液中c（Cl^-）=c（KCl）=1mol/L，n（Cl^-）=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以數(shù)目之比等于1.5mol：0.2mol=15：2，故答案為：15：2，
（2）氯化氫的物質(zhì)的量n==mol，氯化氫的質(zhì)量m=n×M=×36.5g/mol=g，
溶液的體積V==ml=，
則C===mol/L，故答案為：mol/L．
（3）因同溫同壓下，體積比為等于物質(zhì)的量之比，所以氣體A與氧氣的摩爾質(zhì)量之比=：=2：1，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，所以氣體A的摩爾質(zhì)量為64g/mol，相對分子質(zhì)量64，故答案為：64．
分析：（1）根據(jù)溶液的濃度和化合物的組成判斷兩種溶液中離子濃度的關(guān)系，注意與溶液的體積無關(guān)，然后求出離子的物質(zhì)的量，利用數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
（2）先求氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液的質(zhì)量、密度求出溶液的體積，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)同溫同壓下，體積比為等于物質(zhì)的量之比，然后求出摩爾質(zhì)量之比，根據(jù)氧氣的摩爾質(zhì)量，然后求出A的摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量．
點(diǎn)評：本題考查的是物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，正確判斷溶液的體積是解本題的關(guān)鍵，注意不能把溶劑的體積當(dāng)做溶液的體積．