Question

15．設N_A代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
①22.4L氦氣含有的核外電子總數為2N_A
②17g羥基所含的中子數為8N_A
③56g的鐵發(fā)生氧化還原反應，一定失去3N_A個電子
④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子數目小于0.05N_A
⑤標準狀況下，22.4LCH₃OH中含有的氫原子數為4N_A
⑥常溫常壓，22.4LNO氣體的分子數小于N_A
⑦1mol Al³⁺完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數目為N_A．

• A． ①②⑤
• B． ③④⑤⑦
• C． ②④⑥
• D． ③⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①氦氣所處的狀態(tài)不明確；
②求出17g羥基的物質的量，然后根據1mol羥基中含9mol電子來分析；
③鐵發(fā)生氧化還原反應后可能變?yōu)?3價，還可能變?yōu)?2價；
④甲酸為弱電解質，能部分電離；
⑤標準狀況下，甲醇為液體；
⑥常溫常壓，氣體摩爾體積小于22.4L/mol；
⑦一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體．

解答 解：①氦氣所處的狀態(tài)不明確，故不能計算其物質的量和和含有的電子數，故錯誤；
②17g羥基的物質的量為1ol，而1mol羥基中含8mol中子，故含8NA個，故正確；
③鐵發(fā)生氧化還原反應后可能變?yōu)?3價，還可能變?yōu)?2價，故56g鐵即1mol鐵反應失去的電子數可能為3N_A個，還可能為2_NA個，故錯誤；
④甲酸為弱電解質，能部分電離，故溶液中的甲酸分子個數小于0.05N_A個，故正確；
⑤標準狀況下，甲醇為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的H原子個數，故錯誤；
⑥常溫常壓，氣體摩爾體積小于22.4L/mol，硅22.4LNO的物質的量小于1mol，則分子個數小于N_A個，故正確；
⑦一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故1mol鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠粒的個數小于N_A個，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．