11．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面描述正確的是（　　）
A．用托盤天平稱取25.20gNaOH
B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中加入少量水溶解
C．未冷卻就將燒杯中的NaOH溶液注入容量瓶中會導(dǎo)致溶液濃度偏高
D．定容時(shí)，液面超過了容量瓶刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液

分析 A、托盤天平只能精確至0.1g；
B、容量瓶不能受熱；
C、溶液會熱脹冷縮；
D、用膠頭滴管吸出溶液后，會連溶質(zhì)一并吸出．

解答 解：A、托盤天平只能精確至0.1g，稱量不出25.20g氫氧化鈉固體，故A錯(cuò)誤；
B、容量瓶不能受熱，故不能用于溶解固體，故B錯(cuò)誤；
C、溶液會熱脹冷縮，待冷卻后溶液的體積會低于刻度線，則濃度偏高，故C正確；
D、用膠頭滴管吸出溶液后，會連溶質(zhì)一并吸出，則溶液的濃度會偏小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的儀器的使用和誤差分析，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和配制原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲可以判斷出反應(yīng) A（g）+B（g）?2C（g） 的△H＜0，T2＞T1
B．圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH≈4.5
D．圖丁表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（　�。�
A．X的化學(xué)式為C8H8
B．X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為
D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫，某稀氨水中的NH3．H2O電離達(dá)到平衡：NH3．H2O?NH4++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向其中加入NaOH溶液，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向其中加入NaHSO4固體，c（OH-）降低，Kw不變
C．向其中加入固體NH4Cl，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．將水稀釋，Kw不變，PH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．寫出F的電子式．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖2所示，“則A與B溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為Na2CO3和NaHCO3．
（4）若A是一種化肥．實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）制得的氯氣中還含有氯化氫雜質(zhì)，可通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去．
（2）二氧化錳和高錳酸鉀都是強(qiáng)氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的HCl1mol，可生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）11.2 L．
（3）有人做了一個(gè)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)．?dāng)D壓軟塑料瓶，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并在管口點(diǎn)燃，可以看到可燃性氣體C有明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸．則相應(yīng)試劑選擇正確的是c（選填序號）．
溶液A固體B氣體C
a稀硫酸ZnCl2
b濃鹽酸MnO2H2
C濃鹽酸KMnO4H2
管口可觀察到的現(xiàn)象是蒼白色火焰，管口上方有白霧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置圖（如圖）中，A中加入的兩種試劑是濃硫酸和乙醇，它們的體積比約為3：1；反應(yīng)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法為排水集氣法；
（2）將反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是紫色高錳酸鉀溶液褪色；將反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯碳溶液褪色；
（3）一個(gè)國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一．請列舉出乙烯的兩種重要用途：①生產(chǎn)聚乙烯，②果實(shí)催熟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．醋酸是一種弱電解質(zhì)：
（1）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）濃度為0.1mol/L的醋酸溶液，其pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；加水稀釋，醋酸的電離程度增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶液中的H+離子濃度減�。�
（3）向0.1mol/L的醋酸溶液中加入NaOH溶液，當(dāng)溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則反應(yīng)消耗醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系為n（CH3COOH）＞n（NaOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用2-丁炔為原料制取CH3CHBrCBrClCH3，可行的反應(yīng)途徑是（　�。�
A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br2

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