Question

有A、B、C、D短四種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是自然界中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D則是自然界中含量最高的金屬元素，C與A同主族、與D同周期．
（1）寫(xiě)出A和D的元素符號(hào)

 

、

 

．
（2）A₂B屬于

 

化合物．（填離子或共價(jià)）
（3）比較C和D的原子半徑 C

 

D．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）比較C和D的金屬性C

 

D．（填“＞”、“=”或“＜”）
（5）若將2.7克D單質(zhì)溶于200mL  1mol?L^-1的NaOH溶液中，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

  升？

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D短四種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是自然界中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，故A是氫；B是自然界中含量最高的元素，故B是氧；D則是自然界中含量最高的金屬元素，故D是鋁，C與A同主族，原子序數(shù)大于O，故C是鈉，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：A是氫，B水氧，C是鈉，D是鋁，
（1）氫、鋁的元素符號(hào)分別是H、Al，故答案為：H；Al；     
（2）水是共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)；
（3）同一周期中，原子序數(shù)越小，半徑越大，故半徑關(guān)系Na＞Al，故答案為：＞；
（4）同一周期中，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，故金屬性Na＞Al，故答案為：＞；
（5）2.7gAl的物質(zhì)的量=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，NaOH的物質(zhì)的量為：0.2L×1mol/L=0.2mol，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2 NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑知，氫氧化鈉過(guò)量，令生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則：
2 NaOH+2Al+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
       2                  3
       0.1mol             x 
所以x=

0.1mol×3

2

=0.15 mol，即標(biāo)況下體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素周期表的應(yīng)用以及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，難度不大．