用乙醛還原新制備的Cu(OH)2可以生成紅色的Cu2O沉淀。再加入過量的乙酸，使Cu2O發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，新生的細小的晶體銅分散在溶液中即形成黃綠色透明銅溶膠。試寫出表示以上反應過程的化學方程式：

(1)__________________________________________________；

(2)__________________________________________________。

(3)怎樣證明新得到的分散系是膠體?___________________________。

(1)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓++2H2O

(2)2CH3COOH+Cu2O====(CH3COO)2Cu +Cu(膠體)+H2O

 (3)用一束光射向分散系，如形成一條光亮的“通路”就可證明新得到的分散系是膠體


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?重慶）星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應路線得到（部分反應條件未注明）．
（1）淀粉是
多
多
糖（填“單”或“多”）；A的名稱是
葡萄糖
葡萄糖
．
（2）乙醛由不飽和烴制備的方法之一是
（用化學方程式表示，可多步）．
（3）D→E的化學反應類型屬于
加成或還原
加成或還原
反應；D結(jié)構(gòu)中有3個相同的基團，且1molD能與2molAg（NH3）2OH反應，則D的結(jié)構(gòu)簡式是
C（CH2OH）3CHO
C（CH2OH）3CHO
；D與銀氨溶液反應的化學方程式為
．
（4）B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應，又不能與新制Cu（OH）2反應，且1molG與足量Na反應生成1mol H2，則G的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（5）B有多種脫水產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
和
（寫兩種即可）
（寫兩種即可）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用序號填空：

（1）對以下課本中的各實驗：

A.濃硫酸跟乙醇反應制乙烯

B.葡萄糖的銀鏡反應

C.乙酸乙酯的制取

D.石油的分餾

E.乙醛還原新制的氫氧化銅

F.中和熱的測定

①需水浴加熱的是_______________；②需要用溫度計的是_______________。

（2）下列對實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是________________。

①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌

③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液

④用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體

⑤不慎將苯酚濃溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗

⑥向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源：遼寧省模擬題 題型：實驗題

含銅物質(zhì)是化學中的重要試劑。例如利用新制氫氧化銅驗證葡萄糖的還原性。
（一）新制氫氧化銅懸濁液的配制與應用：
（1）實驗室制取新制氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的
_________溶液4~6滴（以上選填“硫酸銅”或“氫氧化鈉”），振蕩即成。這樣操作的目的_______________________________________________。
（2）下列各組物質(zhì)的溶液僅用新制的氫氧化銅懸濁液（必要時可以加熱）不能檢驗出來的是______。 A．HCOOCH3，C6H5COOH，C6H5CH2OH
B．NaHSO4，BaCl2，Na2CO3，酚酞
C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH2CH3
D．葡萄糖，CH2OHCHOHCH2OH
（二）下列是四個研究性學習小組分別從不同層面開展研究性學習活動：
（3）研究性學習小組甲為了探究新制氫氧化銅與久置氫氧化銅氧化性的差異性，利用乙醛作還原劑，他們設計的方案是：取編號為X、Y的兩支試管，分別裝入一定量的新制氫氧化銅懸濁液和氫氧化銅沉淀，再分別加入3mL乙醛溶液，同時用水浴加熱幾分鐘，結(jié)果X試管里出現(xiàn)磚紅色沉淀，而Y試管出現(xiàn)黑色。你認為可能的原因是_____________________________________________________________。
（4）研究性學習小組乙對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是Cu2O。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：
提出猜想：__________________________________________。
查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物；
②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應；
③在空氣中灼燒Cu2O會生成CuO。
設計方案：
方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣。
方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a，b關系。
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。
你認為合理的方案是_____________。
（5）研究性學習小組丙，設計新方案，裝置如圖所示。你認為要測定紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量：____________________________。
①通入氫氣的體積；②反應前，紅色沉淀和硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；③完全反應后紅色固體和硬質(zhì)試管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)試管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量。
（6）研究性學習小組丁上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”。“變廢為寶”符合綠色化學要求，因此他們想收集上述紅色沉淀以制備化學試劑--藍礬。
請你幫助他們設計一個實驗方案：_________________________________________________________

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