Question

【題目】在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是__________________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_________________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。

A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止

B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

Answer 1

【答案】2X3Y＋Z mol/(L·min) 33.3% BC

【解析】

根據(jù)圖象分析可知反應(yīng)物為X，生成物為Y、Z，根據(jù)X、Y、Z變化量之比為確定方程式的比例系數(shù)；根據(jù)速率公式，轉(zhuǎn)化率公式進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)化學(xué)平衡的特征進(jìn)行判斷。

(1)根據(jù)圖象可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為X，生成物為Y、Z，且X、Y、Z變化量之比為0.8:1.2:0.4=2:3:1，到達(dá)t時(shí)刻各物質(zhì)量不再改變，說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以化學(xué)方程式為2X3Y＋Z，故答案：2X3Y＋Z；

(2)根據(jù)v=，反應(yīng)起始至t，Y的濃度變化量為c=1.2mol÷2L=0.6mol/L，平均反應(yīng)速率v= mol/(L·min)， 故答案： mol/(L·min)；

(3)X的轉(zhuǎn)化率==，故答案：33.3%；

(4) A.由圖可知到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，故A錯(cuò)誤；

B．在t時(shí)刻之前反應(yīng)正向進(jìn)行，所以X的消耗速率大于它的生成速率，故B正確；

C．在t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故C正確；

D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物濃度與生成物的濃度不再改變，不是相等，故D錯(cuò)誤；

所以本題答案：BC。