9．英國(guó)《自然》雜質(zhì)近期報(bào)道了一種用泡沫石墨烯（CW）作為正極材料的新型鋁離子電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．放電時(shí)，若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則負(fù)極質(zhì)量減少9g
B．充電時(shí)，石墨烯作陽(yáng)極
C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為AlCl4-+3e-═Al+4Cl-
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為CW（AlCl4）+e-═CW+AlCl4-

分析 由示意圖可知放電時(shí)鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7-，電極方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，正極反應(yīng)為CW[AlCl4]+e-=CW+AlCl4-，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為CW+AlCl4--e-═CW[AlCl4]，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，以此解答該題．

解答 解：A．放電時(shí)，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7-，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗$\frac{1}{3}$molAl，負(fù)極質(zhì)量減輕9g，故A正確；
B．充電時(shí)，石墨烯發(fā)生的反應(yīng)為CW+AlCl4--e-═CW[AlCl4]，故石墨烯作陽(yáng)極，故B正確；
C．充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，石墨烯為正極，正極反應(yīng)為CW[AlCl4]+e-=CW+AlCl4-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間的努力已經(jīng)可以解決部分的污染問(wèn)題，例如可降解塑料的問(wèn)世，聚二氧化碳塑料就是其中的佼佼者，有關(guān)聚二氧化碳塑料的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚二氧化碳塑料是通過(guò)縮聚反應(yīng)生成的
B．聚二氧化碳塑料的結(jié)構(gòu)式可表示為
C．聚二氧化碳塑料屬于純凈物，相對(duì)分子質(zhì)量為44n
D．聚二氧化碳塑料是屬于環(huán)境友好材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖為通過(guò)手持技術(shù)實(shí)時(shí)測(cè)量冰醋酸稀釋過(guò)程中電導(dǎo)率和溫度的變化曲線，下列關(guān)于弱電解質(zhì)溶液電離過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．冰醋酸稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小
B．左圖的曲線也可以表示溶液的pH變化趨勢(shì)
C．稀釋一開(kāi)始，溶液的溫度就下降，可推知電離過(guò)程可能是吸熱過(guò)程
D．可通過(guò)微熱的方法，使圖中a點(diǎn)溶液中的c（CH3COO-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目小于NA
B．常溫常壓下，1.7g NH3中所含的原子數(shù)為0.4NA
C．向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目為0.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．大力推廣燃煤發(fā)電以滿足工業(yè)發(fā)展的用電需求
B．加強(qiáng)生活污水的除磷處理，遏制水體的富營(yíng)養(yǎng)化
C．實(shí)施化石燃料脫硫硝技術(shù)，減少大氣污染物的排放
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．氨在國(guó)防、工農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過(guò)程如下：甲烷$\stackrel{Ⅰ}{→}$氫氣$\stackrel{Ⅱ}{→}$氨氣
①過(guò)程Ⅰ中，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示
反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+118.1kJ/mol．
②CO可降低過(guò)程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液吸收，其反應(yīng)原理為：[Cu（NH3）2CH3COO]（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]CH2COO•CO（1），所得溶液經(jīng)處理的又可再生，恢復(fù)其吸收CO能力，再生的適宜條件是b．（選填字母）．
a．高溫、高壓  b．高溫、低壓  c．低溫、低壓  d．低溫、高壓
③如表是過(guò)程Ⅱ中，反應(yīng)物的量相同時(shí)，不同條件下平衡體系中氨的體積分?jǐn)?shù)
15.2MPa20.3MPa30.4MPa
400℃32.8%38.8%48.2%
450℃22.4%27.5%35.9%
500℃14.9%18.8%25.8
Ⅰ．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)并且是體系壓強(qiáng)減小的反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)．
Ⅱ．恒溫時(shí)，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n （N2）=0.1mol，
n （H2）=0.3mol．圖2圖象能正確表示該過(guò)程中相關(guān)量的變化的是ab．（選填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（　�。�
A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列指定條件下，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．銅片投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
B．AgCl懸浮液中加入Na2S溶液沉淀變黑：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C．用兩根鐵電極電解CuSO4溶液：2Cu 2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+
D．Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．請(qǐng)回答：
（1）Na2O2的電子式．
（2）工業(yè)上用氫氣在高溫下與四氯化硅反應(yīng)提純粗硅，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
（3）在AgCl沉淀中加入氨水，白色沉淀逐漸消失，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
（4）配平以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．

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