(10分)有A、B、C、D四種離子化合物,組成它們的離子分別為:

陽離子:Na、Al3、NH4+;       陰離子:OH、NO3、CO32、HSO4

為鑒別四種化合物,某學生分別取少量固體配成溶液,編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示(無關物質(zhì)已略去)

(1) Y、Z的化學式分別為:Y               ;Z                

(2)寫出指定反應的離子方程式:

①加熱條件下,C與過量B反應:                                            

②D溶液顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)                                    

(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是(用化學式表示)

                                                             

(4)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則溶液中離子濃度從大到小的順序是:

                                                     

 

【答案】

 (1)NH3(1分)  CO2(1分) 

(2)①NH4++H++2OH-=NH3↑+2H2O(2分)   ②CO32-+H2OHCO3-+OH- (2分)

(3) NaOH>Na2CO3>Al(NO3)3>NH4HSO4(2分)

(4) c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)(2分)

【解析】(1)能使紫色的石蕊試液顯藍色的是氨氣,能使紫色石蕊試液顯紅色的是酸性氣體,所以根據(jù)題意可知Y是氨氣,Z是CO2。

(2)白色沉淀X能溶于B中,因此沉淀氫氧化鋁,所以根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比可知,A是硝酸鋁,B是氫氧化鈉。C是硫酸氫銨,D是碳酸鈉。

①加熱條件下,C與過量B反應的方程式為NH4++H++2OH-=NH3↑+2H2O。

②碳酸鈉是強堿弱酸鹽,CO32水解顯堿性,方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。

(3)氫氧化鈉是強堿,堿性最強。碳酸鈉水解顯堿性,硝酸鋁水解顯酸性,硫酸氫銨電離出氫離子顯酸性,所以等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是NaOH>Na2CO3>Al(NO3)3>NH4HSO4

(4)B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則溶液中含有的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銨和氨水,所以溶液中離子濃度從大到小的順序是 c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)。

 

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(本題共10分)有A、B、C、D、E、F六種元素。

①A、B、C是金屬元素,位于同一周期,原子核外都有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑A>B>C。

②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體。

③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體。

請回答:

(1)B位于周期表中第________周期______族,C的原子結構示意圖是________。

(2)F單質(zhì)的化學式是________。

(3)在上述六種元素中,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質(zhì)是_____,酸性最強的物質(zhì)是________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。

 

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②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體。
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體。
請回答:
(1)B位于周期表中第________周期______族,C的原子結構示意圖是________。
(2)F單質(zhì)的化學式是________。
(3)在上述六種元素中,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質(zhì)是_____,酸性最強的物質(zhì)是________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。

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(10分)有A、B、C、D四種離子化合物,組成它們的離子分別為:
陽離子:Na、Al3、NH4+;      陰離子:OH、NO3、CO32、HSO4
為鑒別四種化合物,某學生分別取少量固體配成溶液,編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示(無關物質(zhì)已略去)

(1) Y、Z的化學式分別為:Y              ;Z                
(2)寫出指定反應的離子方程式:
①加熱條件下,C與過量B反應:                                            
②D溶液顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)                                   
(3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是(用化學式表示)
                                                             
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則溶液中離子濃度從大到小的順序是:
                                                    

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科目:高中化學 來源:2009-2010學年廣州市七區(qū)聯(lián)考高一化學下學期期末監(jiān)測 題型:填空題

(本題共10分)有A、B、C、D、E、F六種元素。

①A、B、C是金屬元素,位于同一周期,原子核外都有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑A>B>C。

②D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體。

③F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體。

請回答:

(1)B位于周期表中第________周期______族,C的原子結構示意圖是________。

(2)F單質(zhì)的化學式是________。

(3)在上述六種元素中,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質(zhì)是_____,酸性最強的物質(zhì)是________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。

 

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