（10分）短周期元素A、B、C、D它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍。這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。（以下均用該元素的實(shí)際符號(hào)表示）
（1）寫出元素符號(hào)：A    ；D    ；
（2）寫出A、B、C、三種元素形成的化合物的電子式        ；
（3）用電子式表示A和D組成的化合物的形成過程                          ；
（4）寫出由兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式                                    。
（1）H   S
（2）
（3）
（4）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是                                                     （   ）
A．元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl>H2S
B．碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個(gè)CO2分子中有4個(gè)σ鍵
C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同
D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g>Al>Na

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
 
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半徑（10－10m）
1.30
0.82
0.99
1.11
0.90
1.18
最高或最低化合價(jià)
+2
+3
+7
+4
+2
+3
 
 
－1
－4
 
 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）②和③形成的化合物類型為              （填“離子”或“共價(jià)”）化合物；
（2）元素①的金屬性比元素⑥要                 （填“強(qiáng)”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：                                                 ；
（3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為                  ，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為                       ；
（4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                              ；
（5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出比較兩者金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A以分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。
（1）C的元素符號(hào)是            ；元素F在周期表中的位置           。
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為         ，其固體時(shí)的晶體類型是                。
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量。試寫出由N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：               。

（4）某鹽的性質(zhì)與類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）                                 。
②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）請(qǐng)用元素符號(hào)（或化學(xué)式）回答原子序數(shù)11-18的元素有關(guān)問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是                                。
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是                            。
（3）最高價(jià)氧化物的水化物中呈兩性的是                              。
（4）最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是                            。
（5）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是                                           （  ）
A．熱穩(wěn)定性：H2S>HCl>HBr>HIB．熔點(diǎn)：Na2O >MgO>CaO
C．微粒半徑：F－<Na+<Mg2+D．還原性：H2S>HCl >HF

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A元素原子L電子層比B元素原子的L電子層多3個(gè)電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A 元素原子電子總數(shù)少5個(gè)，則A、B可形成
A．AB            B．A2B            C．B3A2          D．A3B2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是                             （   ）
A．H3O+、NH4+、Na+、HFB．OH-、F-、O2-、Ne
C．CH4、NH3、H2O、HFD．O2-、F-、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（８分）由H、D、T與160、17O、18O構(gòu)成的具有不同組成的水分子共有多少種。式量范圍。

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