某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計了如下實驗：（已知硅不溶于鹽酸）

（1）補全上述①②③④各步反應(yīng)的離子方程式

①Mg+2H+===Mg2++H2↑ ，___________________________

②_______________________， _______________________

 Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓

③ ___________________________________

CO2+H2O+ A1O2－===Al(OH)3↓+3HCO3－

△
 

④2A1(OH)3===Al2O3+H2O

（2）該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是               

（3）第②步中加入NaOH溶液不足時，會使測定結(jié)果          ，第④步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結(jié)果          ，第④步對沉淀灼燒不充分時，會使測定結(jié)果      。（填“A”、“B”或“C”）

A．偏高          B．偏低         C．不影響

（1）2Al+6H+ ===2 A13++3 H2↑ , H++OH-=== H20[

A13++ 4OH—===A102-+2H20， CO2+ OH-=== HCO3—

   （2）

   （3）       B，A，A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組選用一種硬鋁合金(主要含鋁，其次是鎂、硅、銅)進行實驗探究。向1.500 g樣品中加入足量鹽酸，待反應(yīng)完畢后，收集到氣體1 736 mL(標準狀況下)。將反應(yīng)混合物過濾，向濾液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后再過濾；向濾液中通入足量CO2，濾出沉淀。將沉淀加熱蒸干、灼燒，得白色固體2.550 g。請計算這種硬鋁合金中含鎂的質(zhì)量分數(shù)。

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某研究性學(xué)習(xí)小組選用一種硬鋁合金(主要含鋁，其次是鎂、硅、銅)進行實驗探究。向1.500 g 樣品中加入足量鹽酸，待反應(yīng)完畢后，收集到氣體1 736 mL(標準狀況下)。將反應(yīng)混合物過濾，向濾液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后再過濾；向濾液中通入足量CO2，濾出沉淀。將沉淀加熱蒸干、灼燒，得白色固體2.550 g。請計算這種硬鋁合金中含鎂的質(zhì)量分數(shù)。??????????

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某研究性學(xué)習(xí)小組選用一種硬鋁合金(主要含鋁，其次是鎂、硅、銅)進行實驗探究。向1.500 g樣品中加入足量鹽酸，待反應(yīng)完畢后，收集到氣體1 736 mL(標準狀況下)。將反應(yīng)混合物過濾，向濾液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后再過濾；向濾液中通入足量CO2，濾出沉淀。將沉淀加熱蒸干、灼燒，得白色固體2.550 g。請計算這種硬鋁合金中含鎂的質(zhì)量分數(shù)。

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