7．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系．下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Ba2+、K+、NO3-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、NH4+、Cl-
C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cu2+、SO42-

分析 水的離子積為Kw=c（H+）×c（OH-），由圖可知，a、b均在25℃，離子積相同；而c、d均在T℃，離子積相同，并結(jié)合離子之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來解答．

解答 解：A．Fe3+水解顯酸性，而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，則離子不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．d點(diǎn)c（H+）＜c（OH-），對(duì)應(yīng)的溶液顯堿性，Al3+不能大量存在，故C錯(cuò)誤；
D．c點(diǎn)時(shí)c（H+）=c（OH-），溶液為中性，CO32-水解顯堿性，且CO32-、Cu2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的酸堿性是解答本題的關(guān)鍵，注意T℃＞25℃為學(xué)生解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．草酸可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O
C．NaHSO3溶液與FeCl3反應(yīng)的離子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+
D．NH4HCO3溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于加成反應(yīng)
B．常溫常壓下環(huán)癸五烯是一種易溶于水的無色氣體
C．用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)酒駕，發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知某些常見物質(zhì)有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為黑色固體單質(zhì)，B為煅燒石灰石的固體產(chǎn)物，D可以還原氧化銅，E是常用于切割和焊接金屬的可燃性氣體．

（1）C俗名電石，化學(xué)式CaC2，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）E→G，G→H的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）某物質(zhì)與E具有相同的最簡(jiǎn)式，它在一定條件下可以與濃H2SO4，濃HNO3的混酸發(fā)生取代反應(yīng)，可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，但不被酸性KMnO4氧化，可推測(cè)其化學(xué)式為C6H6，它在空氣中燃燒的現(xiàn)象為火焰明亮，伴有濃煙；
（4）F→I是工業(yè)上生產(chǎn)漂白精的主要原理，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（　　）
A．共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C．HBr 分子中的σ鍵是s-p σ鍵，Cl2分子中的σ鍵是p-p σ鍵
D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
△H=QkJ/mol （Q＞0）
在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示．完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是b（選填序號(hào)）．
（2）圖1中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù) yR=37.5%．
（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）已知c（CO）-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖3所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．
如：Na2O+Cl2═2NaCl$\frac{1}{2}$O22CaO+2Cl2═2CaCl2+O2
SiO2+2CCl4═SiCl4+2COCl2Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化，則該分子的結(jié)構(gòu)式是，分子的立體構(gòu)型是平面三角形．
（2）寫出CCl4的電子式，與CCl4互為等電子體的分子和離子分別有SiCl4和SO42-（各舉一例，寫化學(xué)式）．
（3）比較下列物質(zhì)的熔點(diǎn)，用“＞”“＜”或“=”填寫．
  Na2O＞NaCl              CCl4＜SiCl4
（4）石英的主要成分是SiO2，晶體類型是原子晶體，實(shí)驗(yàn)室不能（選填“能”或“不能”）用石英坩堝融化氫氧化鈉固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．相對(duì)原子質(zhì)量：Ar＞KB．堿性：NaOH＞Mg（OH）2
C．酸性：HNO3＞H3PO4D．元素非金屬性：Cl＞S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
①體系的壓強(qiáng)不再改變
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m molA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)
⑦體系的密度不再變化．
A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．③④⑥⑦

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