Question

【題目】氮氧化物進入大氣后，可能會形成硝酸型酸雨，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用NaOH可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O 反應中，還原劑是 ，
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O 反應中，氧化產物和還原產物之比為 ．
（2）NO2和Br2蒸汽都是紅棕色氣體，下列可以用來鑒別這兩種氣體的試劑是 ．
A.用氫氧化鈉溶液
B.淀粉碘化鉀溶液
C.用硝酸銀溶液
D.用蒸餾水
（3）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成兩種對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為 ．
（4）氨氣也可用來處理氮氧化物，例如：氨氣與二氧化氮反應生成氮氣和水，寫出該反應的化學方程式： ， 若某工廠排出的廢氣中二氧化氮含量為0.5%（體積分數(shù)），處理1000m3（標準狀況）這種廢氣，需要千克氨氣．（結果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）NO2；1：1
（2）CD
（3）2NO+2CO N2+2CO2
（4）6NO2+8NH3 7N2+12H2O；5.06
【解析】解：（1）在反應①中，NO2→NaNO2 ， N元素化合價降低1價，被還原，NO2→NaNO3 ， N元素化合價升高1價，被氧化，氧化劑和還原劑是NO2 ，
在反應②中，NO2中N元素化合價降低，被還原，則NO2為氧化劑，NO中N元素化合價升高，被氧化，則NO為還原劑，則由化合價的升降可知氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：1，所以答案是：NO2；1：1；（2）A．二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應氣體顏色消失，溶液為無色溶液，溴單質和氫氧化鈉溶液反應蒸氣顏色消失，得到無色溶液，不可以鑒別二者，故A錯誤；
B．淀粉碘化鉀溶液中碘離子具有還原性，二氧化氮和溴單質都具有強氧化性，碘離子可以被二氧化氮、溴蒸氣氧化為碘單質，碘單質遇到淀粉變藍色，不能檢驗二者，故B錯誤；
C．二氧化氮氣體通入硝酸銀溶液中，二氧化氮和水反應，反應后氣體顏色消失，溶液為無色，溴蒸氣通入硝酸銀溶液中，溴單質好水反應生成HBr，HBr和硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀溴化銀，可以鑒別二者，故C正確；
D．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，氣體顏色消失，溴單質溶于水溶解溶液呈橙色，可以鑒別二者，故D正確；
所以答案是：C D；（3）NO和CO在催化作用下反應生成無毒氣體，分別是二氧化碳和氮氣，化學方程式為：2NO+2CO N2+2CO2 ， 所以答案是：2NO+2CO N2+2CO2；（4）氨氣和二氧化氮反應生成無污染的物質，則生成氮氣與水，反應方程式為：6NO2+8NH3 7N2+12H2O，發(fā)生反應為8NH3+6NO2═7N2+12H20，
工廠排出的氣體中二氧化氮為1×103m3×0.5%=5m3=5000L，
由8NH3+6NO2═7N2+12H20，可知需要氨氣5000L× =6.67×103L，標準狀況下物質的量n= =300mol，質量m=300mol×17g/mol=5062g=5.06Kg，
所以答案是：6NO2+8NH3 7N2+12H2O，5.06；