用下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
此圖可比較 NaHCO3和 Na2CO3熱穩(wěn)定性大小
B、
此圖可用銅和稀硝酸制取并收集少量 NO
C、
此圖可驗證氨氣易溶于水
D、
此圖可用于實驗室制取少量氨氣
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉易分解；
B．NO易被氧化；
C．氨氣極易溶于水，使氣球受到的壓強發(fā)生變化；
D．氯化銨受熱分解，在試管口HCl與氨氣又化合生成氯化銨．
解答： 解：A．碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉易分解，圖中裝置不體現(xiàn)對比性，應(yīng)在小試管中盛放碳酸氫鈉，故A錯誤；
B．NO易被氧化，則不能利用排空氣收集，故B錯誤；
C．氨氣極易溶于水，使氣球受到的壓強發(fā)生變化，則利用氣球的變化可說明氨氣的溶解性，故C正確；
D．氯化銨受熱分解，在試管口HCl與氨氣又化合生成氯化銨，則收集不到氨氣，常利用銨鹽與堿共熱制取氨氣，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及穩(wěn)定性比較、氣體的制取及收集、氣體的溶解性等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及制備實驗的考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若25°時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度
 
倍．
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中一價離子（+1或-1）濃度由大到小的順序為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì)，是生命現(xiàn)象的體現(xiàn)者，是原生質(zhì)的重要組成成分．蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量巨大，如甲殼動物的白藍(lán)蛋白的相對分子質(zhì)量越過了6 000 000．蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜，種類千變?nèi)f化，不計其數(shù)．
（1）蛋白質(zhì)分子中含有
 
、
 
、
 
、
 
四種元素，常含有
 
元素．
（2）蛋白質(zhì)基本組成單位是氨基酸，其通式為
 
．
（3）氨基酸分子的特點是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理的是（　�。�
A、
制備并觀察氫氧化亞鐵
B、
證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
C、
制備并收集少量NO氣體
D、
實驗室制備少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（　�。�
操作及現(xiàn)象 結(jié)論
A 溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 溶液中一定含有CO32-
B 某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀 溶液中一定含有Cl-
C 用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色 溶液中有Na+，無K+
D 向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅 溶液中一定含有Fe2+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、0.1mol F-中含有的電子數(shù)等于0.9NA
C、5.6g鐵粉與氯氣反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
D、電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是
①無色溶液中：K+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12 mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、S2O32-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-（　�。�
A、②B、①③⑥C、②④D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用NnO2，其工作原理如下圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B、電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料，又有催化作用
C、每消耗3mo1H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mo1
D、該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅烷是指與烷烴結(jié)構(gòu)類似，分子通式為SinH2n+2的一類化合物．其中一部分烷烴的物理性質(zhì)如下表：
四種烷烴的物質(zhì)性質(zhì)
  SiH4 Si2H6 Si3H8 Si4H10
熔點（℃） -185 -132.5 -117.4 -84.3
沸點（℃） -111.9 -14.5 52.9 107.4
熔點時密度（g/cm3） 0.68 0.69 0.725 0.79
當(dāng)n為1時稱為“甲硅烷”，甲硅烷能在空氣中自燃，生成無定形的二氧化硅，同時放出大量的熱．
SiH4+2O2
點燃
SiO2+2H2O
請完成下列填空：
（1）短周期元素中，原子序數(shù)小于硅的主族非金屬元素共有
 
種．短周期元素中，最外層未對電子數(shù)與硅相同的元素是（填元素符號）
 
．與硅元素同主族的短周期元素A的氫化物與上述化學(xué)反應(yīng)中兩種氫化物比較，穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學(xué)式表示）
 
．
（2）上表中硅烷熔沸點遞變規(guī)律是
 
原因是
 
．其中Si3H8的三氯代物分子中極性鍵與非極性鍵的個數(shù)比是
 
．
（3）你認(rèn)為甲硅烷燃燒時除了發(fā)光發(fā)熱，還可能有的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）硅的最高價含氧酸鈉鹽溶于水，溶液顯
 
性；相同條件下，該溶液與同主族、同濃度的短周期元素A的最高價含氧酸鈉鹽水溶液的pH（填化學(xué)式）
 
溶液比
 
溶液大．

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