Question

2LH₂SO₄溶液中含3molH₂SO₄，溶質(zhì)的質(zhì)量是    g，溶液的物質(zhì)的量濃度為    mol/L，H⁺的物質(zhì)的量濃度是    mol/L，若將這10ml溶液用水稀釋到100ml，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是    mol/L．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)m=nM計算H₂SO₄的質(zhì)量，根據(jù)c=計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度，硫酸完全電離，溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是硫酸的2倍，即c（H⁺）=2c（H₂SO₄），根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：3molH₂SO₄的質(zhì)量為3mol×98g/mol=284g，
該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L，
硫酸完全電離，溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度是硫酸的2倍，即c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×1.5mol/L=3mol/L，
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，令稀釋后硫酸的濃度為c，則：
10mL×1.5mol/L=100mL×c，解得c=0.15mol/L，
故答案為：284；1.5；3；0.15．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算等，比較基礎(chǔ)，注意對定義式的理解與靈活運用，