Question

4．已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
• B． 金屬性：X＜Y，還原性：W ^2-＞Z^-
• C． 原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
• D． 原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

Answer 1

分析 X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子最外層電子數(shù)為8，X、Y處于同一周期，為金屬元素，X形成+1價(jià)離子，X處于ⅠA族，Y形成+2價(jià)離子，Y處于ⅡA族；Z、W處于同一周期，為非金屬元素，Z形成-1價(jià)離子，Z處于ⅦA，W形成-2價(jià)離子，W處于ⅥA族；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子最外層電子數(shù)為8，X、Y處于同一周期，為金屬元素，X形成+1價(jià)離子，則X處于ⅠA族，Y形成+2價(jià)離子，Y處于ⅡA族；Z、W處于同一周期，為非金屬元素，Z形成-1價(jià)離子，Z處于ⅦA，W形成-2價(jià)離子，W處于ⅥA族；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)．
A．同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以X＞Y，W＞Z，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑X＞Y＞W(wǎng)＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，所以金屬性：X＞Y，非金屬性W＜Z，非金屬性越強(qiáng)相應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以還原性：Z^-＜W^2-，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，X處于ⅠA族，Y處于ⅡA族，W處于ⅥA族，Z處于ⅦA，所以最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y處于同一周期，X處于ⅠA族，Y處于ⅡA族，Z、W處于同一周期，W處于ⅥA族，Z處于ⅦA，且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電子層排布與離子電荷判斷元素在周期表中的相對(duì)位置是解題的關(guān)鍵，較好的考查元素周期表和元素周期律．