Question

把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．已知：3Cu+8HNO_{3（�。�}=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量是多少？
（2）參加反應的硝酸需多少毫升物質的量濃度為5mol?L^-1的稀硝酸提供？
（3）生成的NO在標準狀況下的體積是多少升？
（4）被還原的硝酸的質量是多少克？
（5）與19.2g Cu發(fā)生反應的硝酸共起了兩種作用，即酸性的作用和氧化劑的作用，它們的質量比是______：______．

Answer 1

解：n（Cu）==0.3mol，
3Cu+8HNO_{3（�。�}=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3 8 3 2
0.3mol 0.8mol 0.3mol 0.2mol
（1）根據(jù)方程式計量數(shù)關系可知參加反應的硝酸的物質的量是0.8mol，
答：參加反應的硝酸的物質的量是0.8mol；
（2）n=cV=5mol/L×V=0.8mol，
則V=0.16L=160mL，
答：需160毫升物質的量濃度為5mol?L^-1的稀硝酸；
（3）n（NO）=0.2mol，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的NO在標準狀況下的體積4.48L；
（4）由化合價變化可知，當有0.8mol硝酸參加反應時，有0.2mol硝酸被還原，質量為0.2mol×63g/mol=12.6g，
答：被還原的硝酸的質量是12.6g；
（5）當有0.8mol硝酸參加反應時，有0.2mol硝酸被還原，0.6mol硝酸起酸性作用，酸性的作用和氧化劑的作用的物質的量之比為3：1，則質量之比也為3：1，
故答案為：3：1．
分析：n（Cu）==0.3mol，可根據(jù)反應的化學方程式計算消耗或生成物質的物質的量．
點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，本題注意根據(jù)反應方程式的計算，為解答該題的關鍵，注意硝酸在反應中的作用．