Question

在工業(yè)上，氯氣是一種重要的化工原料；在實驗室中，氯氣和氯水是重要的化學(xué)試劑。
(1)資料顯示，漂白粉在酸性（如硫酸）條件下可發(fā)生反應(yīng)并生成氯氣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某學(xué)習(xí)小組利用此反應(yīng)原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實驗中，甲部分的裝置是__（填字母序號）。

②證明乙裝置中FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的方法是___。
③丙裝置中通入少量的Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強 于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
④該實驗存在一個明顯的缺陷，改進的方法是___
(2)某同學(xué)設(shè)計了一個實驗方案以證明新制氯水中含有次氯酸。他所用的試劑如下：新制氯水、 0.5 mol．L^-1的CaCl₂溶液、品紅溶液、CaCO₃粉末，請你協(xié)助他完成實驗方案。
步驟一：取5 mL 0.5 mol．L^-1的CaCl₂溶液于試管中，滴入3滴品紅溶液，振蕩，溶液不褪色。
步驟二：取5 mL新制氯水于試管中，___。
步驟三：____。 說明新制氯水中存在次氯酸的實驗現(xiàn)象是___。設(shè)計步驟一的理由是___。

Answer 1

(1)①c；
②取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加KSCN 溶液，若溶液變紅色，則證明生成了Fe³⁺，從而說明了FeCl₂與 Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
③Cl₂ +2Na₂ CO₃+ H₂O=NaCl+ NaClO+2NaHCO₃
④在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶（合理即可）
(2)加入碳酸鈣粉末充分反應(yīng)至溶液無色； 取步驟二中的上層清液于另一試管中，加入3滴品紅溶液，振蕩； 品紅溶液褪色；氯水與碳酸鈣反應(yīng)后生成氯化鈣溶液（實質(zhì)是氯水中的HCl與CaCO₃反應(yīng)，而HClO不與CaCO₃反應(yīng)），為證明品紅溶液褪色是次氯酸的作用，須設(shè)計實驗證明氯化鈣溶液不具有漂白性（或“排除氯化鈣溶液的干擾”）