在水溶液中能大量共存的一組離子是(   )

A．Na+ Cl- NO3- H+ B．Na+ Cu2+ Cl- S2-
C．K+ SO32- Fe3+ NO3- D．K+ NH4+ SiO32- SO42-

A

解析試題分析：Cu2+與S2-會(huì)生成CuS沉淀，所以不能共存，B錯(cuò)誤；SO32-有較強(qiáng)還原性與氧化性的 Fe3+容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，C錯(cuò)誤；- NH4+與SiO32-都是弱離子，容易發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，所以D錯(cuò)誤。故選A。
考點(diǎn)：本題考查的是離子共存問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各離子組在溶液中能共存且通入括號(hào)中相應(yīng)氣體后，仍能大量存在的是   

A．Na+、Ba2+、HSO3-、I-（氯氣）
B．Ca2+、NO3-、Na+、Cl-（二氧化硫）
C．Fe3+、SO42-、CO32-、NO3- （氨氣）
D．Na+、K+、HCO3-、Cl-（二氧化碳）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

解釋下列現(xiàn)象的離子方程式不正確的是

A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃: 3 Fe +8H+ +2NO3-="3" Fe2++2NO+4H2O
B．FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí):2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2
C．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀:A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀:Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HC1O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A．KCl溶液 B．液態(tài)HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O="3I" 2＋6OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)下列離子組共存情況的判斷正確的是    （     ）

A．使石蕊溶液變紅的溶液中Fe2＋、Cl－、NO3-、Na＋能大量共存
B．使酚酞溶液變紅的溶液中Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-能大量共存
C．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2-、NO3-
D．含大量Fe3＋的溶液中K＋、NH4+、SO42-、SCN－能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確是

A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH－＝CaCO3↓+H2O
B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：9Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋2H2O＋NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是    (     )

A．Na＋、Br－、CO32－ B．Na＋、SO32－、I－
C．Ca2＋、I－、SO32－ D．Ca2＋、CO32－、Br－

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